福建省、德化一中、漳平一中2018届高三上学期第二次联考化学试卷

下列有关说法不正确的是（　　）

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

C. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象

D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

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化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）

A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能

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下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是

A. 、、互为同系物

B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内

C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA

B. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA

C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA

D. 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA

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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)

A. pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32—

B. 含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－

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CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是

A. Cu和浓硝酸　　 B. CaO和浓氮水　　 C. Na2SO3和较浓硫酸　　 D. KMnO4溶液和浓盐酸

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下列叙述正确的有 (　　 )

①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

A. 1个　　 B. 2个

C. 3个　　 D. 4个

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸

B. 加热FeCl3溶液获取FeCl3固体

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 通过原电池原理证明金属性Zn>Cu

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根据下列实验操作和现象，所得结论不正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 (　　 )

A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气

B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸

C. 若甲为Fe，则丁可能是C12

D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 (　　 )

A. 原子半径：Z<Y<X

B. 最简单氢化物的稳定性：X<Z

C. X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2

D. Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸

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已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2　　 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 (　　 )

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

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近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

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假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(　　)

A. 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

B. 当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

C. 当K闭合后，C装置可作为电镀池装置

D. 当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　)

A. 气体甲一定是纯净物

B. K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D. 凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中

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合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法正确的是

A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应

B. 甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素

C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

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某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列说法正确的是__________(填代号)。

a．A离子的半径大于B离子的半径　　

b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O—，则该反应的离子方程式为_____________

（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体的电子式为______________。

②X可用作防火涂层，其原因是：

a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．________________________(任写一种)。

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利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主反应如下：

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H1

ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　 △H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 △H3

回答下列问题：　

（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：

由此计算△H2=________ kJ·mol-1; 已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=________  kJ·mol-1

（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________ 。

（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反

应的化学反应速率为_____________________。

②若改充入1mol CO2和3mol H2，则图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。

（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。

①5min至10min时速率变化的原因可能是_________；

②反应ii在10min时达平衡，此时平衡常数K=_________（保留两位有效数字）。

③若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是________；

A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等　

B．混合气体的密度不变

C．CO和H2的体积分数之比不变　　　　　　　

D．混合气体的平均相对分子质量不变

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_________________

（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______，_____________

①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却　 ③在“气体入口”处通干燥HCl     ④点燃酒精灯，加热　 ⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是________________________________

②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________

（5）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）

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