2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版）

化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是

A．SO₂作为食品漂白剂           B．氟里昂作为制冷剂

C．Na₂CO₃治疗胃酸过多           D．“地沟油”制取肥皂

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下列物质不能通过置换反应得到的是

A．CO        B．F₂        C．C        D．Fe₃O₄

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重水是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是

A．氘原子核外有1个电子        B．是H的同位素

C．自然界中没有D原子存在          D．质量数为2

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下列叙述中，正确的是

A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子

B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂

D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原

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一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．pH的某物质的水溶液            B．加酚酞后显无色的溶液

C．能与金属Al反应放出H₂的溶液      D．的任意物质的水溶液

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下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是

A．侯德榜制碱法                B．索尔维制碱法

C．工业电解饱和食盐水          D．工业炼铁

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已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为

A．N₂        B．C        C．S        D．NH₃

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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．PCl₃        B．H₂S        C．P₄        D．C₂H₄

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下列关于实验操作的叙述正确的是

A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计

C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

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已知。下列说法或表达正确的是

A．使用催化剂可改变该反应的反应热

B．；

C．A和混合气体的稳定性比C气体强

D．该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q

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BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是

A．属于芳香烃

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

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如图用石墨电极电解CuCl₂溶液。下列分析正确的是（　　）

A．a极发生还原反应

B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol

C．阳极反应式：

D．在直流电源中电流从b流向a

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用下列装置不能达到实验目的的是

A．用甲图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

B．用乙图装置制备

C．用丙图装置制备并收集少量NO₂气体

D．用丁图装置制取少量金属锰

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作                                                                      现　象                               结　论

A．     测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液的pH                                            前者pH比后者的大      非金属性：

B．   无色溶液中滴加氯水和CCl₄，

振荡、静置                                                                    下层溶液显紫色              原溶液中有

C．   向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中         生成白色沉淀  溶液X中一定含有

或

D．     向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液                                          产生白色沉淀        溶液中一定含有

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恒温下使某盐溶液蒸发掉ag水，有bg不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为

A．      B．      C．      D．无法确定

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将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为

B．

C．沉淀是和的混合物

D．1.2＞a＞0.9

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯中含键数目为8 N_A

B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 N_A

C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5 N_A

D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 N_A

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下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（　　）

A．往乙酸中通入氨气

B．往溶液中滴加硫酸

C．往氢硫酸溶液中通入氯气

D．往NaOH溶液中通入过量CO₂

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下列除杂分离方法正确的是

选项       物质                          杂质                          所用试剂                                 分离方法

A．         KCl                             CaCl₂                          Na₂CO₃溶液、盐酸               过滤

B．         CH₃CH₂OH                CH₃COOH                 CaO                                           蒸馏

C．         NaCl                           NH₄Cl                         NaOH                                        蒸干

D．         N₂                               O₂                              铜网                                          加热

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常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH₄)₂ SO₄溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO₄²)+ c(H⁺)＝ c(NH₃·H₂O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO₄²)＞c(NH₃·H₂O )＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)

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0.02 mol FeS₂与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同

时产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30        B．46        C．50        D．66

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自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，

其中Cl化合价为价。

（1）氯原子最外层有　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　。

（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是

A．CS₂中各元素的化合价           B．气态氢化物的稳定性

C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性

（3）以下性质的比较正确的是

A．键长：HF>HCl             B．稳定性：HF>HCl

C．酸性：HF>HCl             D．沸点：HF>HCl

O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应① O₃O₂ +[O]－Q    平衡常数为K₁ ；

反应② [O]+O₃2O₂＋Q  平衡常数为K₂ ；

总反应：2O₃3O₂＋Q    平衡常数为K。

（4）一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）

A．40°C、pH=3.0      B．10°C、pH=4.0        C．30°C、pH=7.0

（6）下列叙述正确的是

A．降低温度，K增大                B．K=K₁＋K₂

C．适当升温，可提高消毒效率        D．压强增大，K₂减小

难度: 困难查看答案及解析

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A．2ClO^－ + H₂O + CO₂  → 2HClO + CO₃^2－

B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－

D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO₂ 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　________　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：

H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物

C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H₆TeO₆　　 　TeO₂+　 　　Te+　　 　I₂+　 　　H₂O

（6）若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

难度: 困难查看答案及解析

丁子香酚结构简式为，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原

料，用于合成药物的中间体。

某校兴趣小组设计以下方案合成F：

试回答下列问题：

（1）下列物质不能与丁子香酚反应的是　　　　　　　　（填字母）。

A．NaOH      B．NaHCO₃      C．Br₂        D．C₂H₅OH

（2）关于A→B的反应类型可能是　　　　　　　　　（填字母）。

A．加成反应      B．取代反应      C．聚合反应      D．消除反应

（3）写出D→E反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）满足下列条件的E的同分异构体有　　　　　　　种。

①含有苯环，且苯环上只有两个取代基

②能发生银镜反应

③能与氢氧化钠反应

（5）由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

难度: 极难查看答案及解析

卤代烃（R－X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

已知：

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

某有机物A有如下转化：

试回答下列问题：

（1）B→A的反应条件为__________________________，B→C的反应类型是_______________。

（2）G的结构简式是_______________________________。

（3）H中所含官能团的名称是________________________________________。

（4）写出一种满足下列条件的物质H的同分异构体的结构简式 ____________________________

①能发生银镜反应；②有三种不同氢原子；③含有最多的甲基

（5）聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（  ）聚合而成，是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备苯乙烯（）的合成路线流程图，无机试剂任选。

（合成路线常用表示方法为：AB ……目标产物）

难度: 极难查看答案及解析

天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。

（1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

已知：Na₂CO₃与稀盐酸的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃   NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O

将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐

酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　________　　。

（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

难度: 困难查看答案及解析

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质。

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　　、　　　→　　　、　　　→　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

某学生设计如下实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应：

（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　。

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀。

实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　。检验褪色后溶液中是否有的方法是：　________　　　　　　　　　　　　　。

难度: 困难查看答案及解析

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出加入3% H₂O₂后发生反应的离子方程式　　　　　________　　　　　　。（原溶液显酸性）。

（3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　。（填字母）

A．NaOH      B．Cu(OH)₂      C．CuO        D．NaHCO₃

（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO₄、H₂SO₄、________________。

（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是

　　　　　　（填字母）。

A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．该胆矾中含有受热不分解的杂质

C．加热后坩埚放在干燥器中冷却      D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

难度: 困难查看答案及解析