粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原...

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是________。

（2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式_______。（原溶液显酸性）。

（3）加稀氨水调节pH应调至范围______。下列物质可用来替代稀氨水的是___。（填字母）

A．NaOH B．Cu(OH)2C．CuO D．NaHCO3

（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。

（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是______，该生此次实验的相对误差为__%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是___（填字母）。

A．加热前称量时坩埚未完全干燥　　　　 B．该胆矾中含有受热不分解的杂质

C．加热后坩埚放在干燥器中冷却　　　　 D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

高三化学实验题困难题查看答案及解析

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出加入3% H₂O₂后发生反应的离子方程式　　　　　________　　　　　　。（原溶液显酸性）。

（3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　。（填字母）

A．NaOH      B．Cu(OH)₂      C．CuO        D．NaHCO₃

（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO₄、H₂SO₄、________________。

（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是

　　　　　　（填字母）。

A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．该胆矾中含有受热不分解的杂质

C．加热后坩埚放在干燥器中冷却      D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

高三化学实验题困难题查看答案及解析

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺ 、Cu²⁺转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）加入3% H₂O₂之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是________；

H₂O₂参加反应的离子方程式为________。

（2）加稀氨水调节pH的目的是________，pH应调至________范围。下列物质可用来替代稀氨水的是。

①NaOH        ②Fe₂O₃       ③CuO       ④Na₂CO₃

（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同，具体包括________、________、

过滤、________、干燥等步骤。

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胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：

pH 值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

（1） A 可选用________（填字母）．

a．稀 H2SO4　　 b．浓 H2SO4、加热　　 c．浓 FeCl3 溶液　　 d．浓 HNO3

（2） Ⅰ中加 H2O2 的目的____________．

（3） Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________，其优点是___________．

（4） Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 _____________．

（5） V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了____________，某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是_________，若你是工程师，将对所加的 A 物质作何改进？请提出建议_________．

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

（1）A可选用________（填字母）

a．稀H₂SO₄    b．浓H₂SO₄、加热    c．浓FeCl₃溶液    d．浓HNO₃

（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。

（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,

其优点是_____________________________________________________________。

（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。

（5）V中加H₂SO₄调节pH＝1是为了_________________________________________，

某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是______________，

若你是工程师，将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

（1）A物质可选用_____（填字母）。

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/△　 c．浓FeCl3溶液　　　 d．浓HNO3

（2）I中加H2O2的离子方程式________________________________________。

（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是________________________；其优点是__________。

（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是_________________________________

（7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。如何改进___________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体的流程：

已知：

ⅰ．高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2 ;

ⅱ．常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合价为______________________，写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式：______________________________________________________________________。

（2）最适合的试剂A是__________（写化学式）溶液；当试剂A的浓度为6.0mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铜的浸出率为90% 时，所采用的实验条件(温度、时间)为__________。

（3）最适合的试剂C是__________(填标号)。

a．Cl2b． H2O2 溶液　　　　　　　　 c．酸性高锰酸钾溶液　　　　　　　　 d．浓硫酸

（4）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解，达到除杂的目的。写出实现该目的的总反应的离子方程式：_________________________________________________________。

（5）有同学怀疑CuO不一定能达到上述目的，而小张同学却认为可以通过计算来确定。设溶液中Cu2+的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu2+开始沉淀时溶液的pH 为__________，Fe3+沉淀完全时溶液的pH 为__________。通过计算判断加入CuO__________(填“能”或“不能”)达到目的(提示：1g 5=0.7;通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1 时，就认为该离子已沉淀完全)。

（6）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为__________(写出原始的计算结果即可，不必化简)。

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纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：

回答下列问题：

(1)“研磨"的主要目的是______；滤渣2的主要成分是________ ( 填化学式)。

(2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是________(用2个离子方程式表示)。

(3)已知：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)　　 ∆H<0。利用平衡移动原理提纯镍粉，密封管如图所示。在密封管_______(填“高温区”或“低温区”)收集纯镍粉。

(4)滤液1的溶质有NaOH和__________(填化学式)。

(5)设计实验检验滤液2是否含Fe3+：___________(写出简要操作、现象和结论)。

(6)制备Cu2O有多种方案(注明：肼的某些性质类似氨气)。

方案1：炭还原法,即木炭与氧化铜混合共热；

方案2：葡萄糖还原法,即葡萄糖与Cu( OH)2浊液共热；

方案3：肼还原法,即在加热条件下用N2H4还原CuO：

方案4：电解法,以铜为阳极,石墨为阴极,电解NaOH溶液。

从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析，最佳方案是方案________(填数字)。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 　　　　　　　　　　　　 （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝ 　　　　　 ，Ca(OH)2不能过量的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），

ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②　　。

（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为　　。

（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式

K＝　　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　　。

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