我国节能减排“十二五规划”要求到2015年,全国二氧化硫排放总量控制在2086.4万吨,若能回收二氧化碳,其对工农业生产中有重要的作用。下列关于干冰(右图)的说法正确的是
A.干冰是弱电解质
B.干冰可以灭火
C.氧碳两种元素只能组成二氧化碳
D.干冰在常温常压下稳定存在
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下列关子化学用语的表示正确的是
A.质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子:14494Pu
B.H2O2的电子式:
C.S2-离子结构示意图:
D.的名称2-甲基-4-丁醇
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下列说法正确的是
A.乙烯分子与苯分子中碳碳键相同
B.生成物总能量一定低于反应物总能量
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
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最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断健形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价健的CO2
D.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Y、Z均是来自海水的活泼金属,X原子的核外最外层电子数是Z原子的最外层电子数的3倍,W与X同主族。下列说法正确的是
A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型完全相同
B.原子半径:Y<Z<W
C.气态氢化物的稳定性:X>W
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、K+
B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、A1O2-、NO3-
C.0.1 mol/L KMnO4溶液:Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.含0.1mol/LKI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、C1-
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下列有关实验原理或操作正确的是
A.用图1所示装置检验有乙烯生成
B.用图2所示装置收集SO2
C.室温下,向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,以除去苯中少量的苯酚
D.酸碱中和滴定前,滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗
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下列各组物质中,不满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有
组别 | X | Y | Z | W | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
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下列说法中用离子方程式表达正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3↓+CO32-
C.Fe (NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D.用醋酸溶液除去水垢:2H+ + CaCO3 =Ca2++CO2 ↑+H2O
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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1mol O2,有44g CO2被还原
D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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下列有关说法正确的是( )
A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为吸热反应
D.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为2×6.02×1023
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CPAE是蜂胶的主要活性成分.其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.每个CPAE分子中含有1个手性碳原子
B.用FeCl3溶液可以检测CPAE
C.CPAE能发生取代、加成和消去反应
D.1moICPAE最多可与含2mol NaOH的溶液发生反应
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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
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25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.向0.1mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1 K2CO3溶液等体积混合:c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)BC
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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆 均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡不移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.p总
难度: 困难查看答案及解析
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸点/℃ | 57.6 | 180(升华) | 300(升华) | 1023 |
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为________________。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________。
难度: 困难查看答案及解析
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)某科研小组用SO2为原料制取硫酸.
①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.请写出该电池的负极的电极反应式______________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸.电解原理示意图如图1所示.电解时阳极区会产生气体,产生气体的原因是____________。
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如图2:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是______________。
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________。
(3)氢化亚铜是一种红色固体,可由硫酸铜为原理制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
①该反应中氧化剂是______________(写化学式)。
②该反应每生成1molCuH,转移的电子物质的量为______________。
(4)硫酸铜晶体常用来制取波尔多液,加热时可以制备无水硫酸铜.右图是硫酸铜晶体受热分解图示。请写出A→B的方程式______________。
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化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:
(1)反应④-⑦的反应中,属于取代反应的是_____________(填序号)。
(2)物质H中含氧官能团的名称为____________、___________。
(3)反应③中加入的试剂X的分子式为C4H6O2,X的结构简式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式_________________。
①分子的核磁共振氢谱有5个峰;②能发生银镜反应,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)已知:CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH。以异戊二烯()、为原料,合成,写出合成流程图(无机试剂任用).合成流程图示例如下:。
难度: 困难查看答案及解析
已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。某研究小组利用废水制取黄钠铁矾,该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
①称取2.425g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液;
②量取25.00mL溶液,加入足量的KI,用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定,消耗15.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g.
(1)NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为___________。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,产物是Na2S4O6,反应的两种方程式为___________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的n(SO42-):n(OH-)(写出计算过程)。
难度: 困难查看答案及解析
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_________________________________________________。
(2)若对调B和C装置的位置, (填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是____________________________。
②设计1号试管实验的作用是__________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_____________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热15.0 mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):___________________
资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-
难度: 极难查看答案及解析
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业.某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸,反应过程如下:
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 在水中溶解性 |
甲苯 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 难溶 |
苯甲酸钾 | 121.5~123.5 | 易溶 | ||
苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
(1)将步骤①得到混合物加少量水,分离有机相和水相,有机相在______________(填“上”或“下”)层;实验操作的名称是______________。
(2)步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。
(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有______________(填仪器名称).
(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好,理由是______________。
(5)重结晶时需要趁热过滤,目的是______________。
难度: 困难查看答案及解析
在工农业生产中锌,铜等金属有着广泛的应用。
(1)请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________。
(2)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-=CH3COO-),其反应是: [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac•CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
②羰基中碳原子的轨道杂化方式是______________,1mol乙酸分子中含有σ键的数目为______________
③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。
(3)如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构,该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。
难度: 简单查看答案及解析