大理石是重要的化工原料,下列对大理石分类正确的是( )
A. 弱电解质 B 强电解质 C. 非电解质 D.以上都不对
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氯气可用于消毒,是因为氯气( )
A.具有强氧化性 B.能与水反应生成次氯酸
C.有毒 D.容易液化
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下列过程没有发生氧化还原反应的是( )
A.工业制备硅单质 B.漂白粉的失效过程
C.水玻璃的变质过程 D.雷雨发庄稼
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下列化合物中,不能由单质化合反应得到的是( )
A.NO B.SO3 C.Na2O2 D.Fe3O4
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同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的性质不同 D.气体的物质的量不同
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硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )
A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.称量的NaOH中混有KOH固体
C.定容时俯视观察液面 D.溶解NaOH后,未冷却就转移到容量瓶
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已知某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中,恰好被水完全吸收,试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是( )
A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定
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下列关于焰色反应说法正确的是 ( )
A.焰色反应为化学变化
B.用完的铂丝用稀硫酸清洗
C.只有当金属元素为化合态时,才会有焰色反应
D.焰色反应为黄色,则一定有钠元素,钾元素不能确定
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA
B.1mol氦气分子所含电子个数为 2NA
C.标准状况时,22.4 L三氧化硫含氧原子数为3NA
D.1molFe和1molCl2充分反应后,铁失去的电子数为3 NA
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;
②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液;
③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①③④ B.①② C.③④ D.②③
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现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为( )
A.1 :3 B.2 :3 C.6 :1 D.3 :1
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A.SO2通入少量的氢氧化钠溶液: SO2 + OH- = HSO3-
B.NaAlO2和过量的盐酸:AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:2Al + 2OH- + H2O = 2AlO2- + 2H2↑
D.氢氧化钡溶液与过量的小苏打的反应OH- +Ba2+ + HCO3- ═ BaCO3↓ + H2O
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将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时,收集到CO2 aL,待冷却后。向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL(体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
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下列物质反应后,产物与反应物的量无关的是( )
A.二氧化碳与石灰水 B.盐酸与偏铝酸钠溶液
C.铝单质和氢氧化钠溶液 D.硫酸铝和氢氧化钡溶液
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下列各组离子在溶液中能大量共存的为( )
A.Cu2+、Fe3+、SCN-、K+ B.Ba2+、AlO2-、OH-、Na+
C.Cl-、H+、Na+、SO32- D.ClO-、Na+、 Fe2+、 H+
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下图是一套实验室制气装置,能用于发生、干燥和收集的气体是 ( )
(已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸)
A.大理石和稀硫酸 B.二氧化锰和浓盐酸 C.铁和稀盐酸 D.过氧化钠和水
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已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L,经过点燃充分反应之后,将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中,反应完全后,共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比( )
A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.3:1
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将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中,所得沉
淀的质量是( )
A.1 g B.10 g C.20 g D.30 g
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填空题(共7分)
(1)SO2到品红溶液,溶液褪色,SO2体现______性。
(2)SO2到酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,SO2体现_____性
(3)SO2到紫色石蕊溶液,溶液变____, SO2体现______性
(4)过量的氯气通到紫色石蕊溶液,溶液先变_____,后_____, 最终溶液为
__________色。
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某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中,HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L(标准状况下),求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
(2)装置H中盛放的试剂是________。装置P中盛放的试剂是________。
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________,打开弹簧夹________。
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为________。
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已知A是用途最广泛的金属单质,B是常温下呈液态的化合物,E是一种黄绿色的气体。(图中部分产物未标出)。
回答下列问题:
(1)写出C的化学式________,写出反应①的化学反应方程式:________。
(2)写出反应③的离子方程式________
写出反应④的离子方程式________________________________________
(3)鉴别G溶液中阳离子的方法 ________。
(4)将H溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的溶液颜色为_________
分散质的大小在___________________.
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