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大理石是重要的化工原料，下列对大理石分类正确的是（ ）
A. 弱电解质 B 强电解质 C. 非电解质 D.以上都不对
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下列物质分类正确的是
A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质
B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体
D．大理石、CuSO4·5H2O、氨水均为混合物
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S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。
（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。
① 图中A的化学式是 。
② 硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是 。
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋____________；ⅱ．4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋______________；ⅲ．FeS2＋2Fe3＋
3Fe2＋＋2S；ⅳ．2S＋3O2＋2H2O
4H＋＋2SO42－。已知：FeS2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。
② 在线桥
上标出反应ⅲ中电子转移的数目：FeS2＋2Fe3＋③ 观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为_____________从煤炭中分离出来。
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。你认为反应物除SO2、NaCl外还有 ，判断的理由是 。
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式： 。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入 kg生石灰合适。
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CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时，常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）仪器C的名称是_____________。
（2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有_________。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是___________。
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是__________。
A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出
B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置
C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液
D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44
（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷
①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。
②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。
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硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A.陶瓷 B.金刚石 C.水晶 D.大理石
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硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A. 大理石 B. 金刚石 C. 水晶 D. 陶瓷
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硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A. 大理石 B.金刚石 C.水晶 D.陶瓷
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硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石
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按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖
C.胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙 D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡
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硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A. 青花瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石
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4H＋＋2Fe2＋＋____________；
上标出反应ⅲ中电子转移的数目：FeS2＋2Fe3＋