CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS),实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时,常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
(1)仪器C的名称是_____________。
(2)用浓盐酸配制1︰1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),应选用的仪器有_________。
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
(3)上述装置中,若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液,则它们的作用是___________。
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果上述装置中C物质失效,测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(5)若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数,下列选项正确的是__________。
A.装置中通入含杂质的CO2气体后,继续通过量的空气,把装置中残余的CO2气体排出
B.装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置
C.将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液
D.通入气体前后B装置的质量为m1、m2,则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44
(6)一次性泡沫所料饭盒中石蜡(相对分子质量较大的烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
若实验室提供下列试剂:a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正已烷
①在上述实验过程中,为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量,且先后逐一溶出,应先用_______(试剂代码)溶出__________;然后再用________(试剂代码)溶出__________。
②上述测定实验中,连续_____________________(操作),若____________________,则说明样品已经恒重。
高一化学实验题困难题
CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS),实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时,常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
(1)仪器C的名称是_____________。
(2)用浓盐酸配制1︰1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),应选用的仪器有_________。
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
(3)上述装置中,若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液,则它们的作用是___________。
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果上述装置中C物质失效,测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(5)若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数,下列选项正确的是__________。
A.装置中通入含杂质的CO2气体后,继续通过量的空气,把装置中残余的CO2气体排出
B.装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置
C.将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液
D.通入气体前后B装置的质量为m1、m2,则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44
(6)一次性泡沫所料饭盒中石蜡(相对分子质量较大的烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
若实验室提供下列试剂:a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正已烷
①在上述实验过程中,为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量,且先后逐一溶出,应先用_______(试剂代码)溶出__________;然后再用________(试剂代码)溶出__________。
②上述测定实验中,连续_____________________(操作),若____________________,则说明样品已经恒重。
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铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3•xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图:
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是________、________。
(2)试剂a最好选用______(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3);其作用是________。
(3)上述步骤中需用到氨气.下列装置可用于实验室制氨气的是______(填序号)。
(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是________。
(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)________。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
试回答下列问题:
(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是________ ________(填代号)。
A.KMnO4溶液 B.Fe粉 C. Na2CO3溶液 D.KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2,H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外,另一原因是不引入杂质 离子。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热浓缩,________ ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备CaCO3时,发生反应的化学方程式是________ ________;若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的________ ________(填代号)装置吸收氨气。
(烧杯中的液体都为水)
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时:除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需的一种玻璃仪器是 ________ ________;当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时,应改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
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铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
讨论回答下列问题:
(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式),为了加快铝土矿在盐酸中的溶解,可采取的措施有___________________________(一种即可)。
(2)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。
②_______________________、________________、_______________________、________________。
③_____________________、________________。
(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:_____________。
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铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
回答下列问题:
(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式),为了加快铝土矿在盐酸中的溶解,可采取的措施有___________________________(一种即可)。
(2)写出③中可能发生反应的离子方程式。
③_____________________、________________________。
(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:_______________________________________。
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聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿(主要成分:FeS2,铁的化合价为+2价)烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价)的实验步骤如下:
回答下列问题:
(1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸,需要的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要________(填写仪器名称)。
(2)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________;SO2氧化为SO3是工业生产硫酸的重要反应,写出该反应的化学方程式_______________________。
(3)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________。
(4)“氧化”过程中先产生无色气体,最终变成红棕色气体,写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式______________________________,若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果,消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比___________。
(5)为确定产品是否合格,需测定聚合硫酸铁中Fe3+和SO42-的物质的量之比,测定时需要的试剂为___________ (填写序号)。
a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl
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以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下(氯化过程中少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2):
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为__________________________________________________。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为:6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后过滤。请回答:
①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] :n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
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(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题:
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化产物为_____,若有3mol FeS2参加反应,转移__________mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2,该反应的离子方程式为_________________。
(2)已知:S2O32-具有较强的还原性,实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为:
S2O82-+2I-→2SO42-+I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:_________.
(3) 已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①写出a点处还原产物是_______________;b点到c点反应的离子方程式_________________________。
②当溶液中的I-为0.5 mol时,加入的KIO3为___________mol。
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(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题:
①黄铁矿(FeS2,二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化产物为_____,若有3mol FeS2参加反应,转移__________mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2,该反应的离子方程式为_________________。
(2)对反应NH3+O2—NO+H2O(未配平,反应条件略去)作分析,该反应中,还原剂是_______,还原产物是________,被还原的物质是_________。参加反应的氧化剂为3.2g时,反应转移的电子的物质的量为________________。
(3)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO,同时生成NH3,该反应的离子方程式为____________(提示:反应过程中N元素化合价不发生改变)。
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