高一化学填空题中等难度题
(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
试回答下列问题:
(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是________ ________(填代号)。
A.KMnO4溶液 B.Fe粉 C. Na2CO3溶液 D.KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2,H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外,另一原因是不引入杂质 离子。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热浓缩,________ ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备CaCO3时,发生反应的化学方程式是________ ________;若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的________ ________(填代号)装置吸收氨气。
(烧杯中的液体都为水)
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时:除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需的一种玻璃仪器是 ________ ________;当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时,应改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
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(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe的氧化物和SiO2,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
试回答下列问题:
(1)B物质的化学式是________在未加入H2O2的溶液中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是________(填代号)。
A.KMnO4溶液 B.Fe粉 C.Na2CO3溶液 D.KSCN溶液
(2)向溶液A加入H2O2的作用是________剂(填氧化或还原),离子反应方程式为________,选用H2O2而不用Cl2的原因是________。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过________,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器是________。
(4)制备CaCO3时,先通入________(填NH3或CO2),若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的________ ________(填代号)装置吸收氨气。(烧杯中的液体都为水)
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某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有________(填离子符号);在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是______________。
(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是
_________(填编号)
(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:a.将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;c.过滤;d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。
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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶),还含少量Fe2O3、SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下:
(1)写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式 .
(2)滤渣A成分的化学式是 ,气体B的分子式是 .
(3)将CuCl2溶液酸化后,经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥,得到CuCl2•3H2O晶体.
(4)某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下(假设其他成分不发生反应):
a.配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL
b.取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c.向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应
d.用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应,恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 .
②胃药中碳酸钙的质量分数为 .
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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:
(1)试剂A的化学式为_____________;固体b的化学式为______________。
(2)生成气体X的化学方程式为_________________________________。
(3)已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示
Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
开始沉淀的pH | 2.7 | 5.1 | 8.1 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 6.7 | 9.6 |
加入足量双氧水的目的是___________________________________(用离子方程式表示)。设计实验方案证明加入的双氧水已足量_____________________________________(实验方案包括试剂、现象和结论)。
(4)① 试剂B的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂B可选用__________________。
A.NaOH溶液 B. Cu C.CuO D.Cu2(OH)2CO3
② 为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,则应调节溶液pH的范围为________________。
(5)操作Ⅱ包括__________________、洗涤、干燥。
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(2015秋•无锡期末)孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2,还含有少量的SiO2和铁的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为 (填字母).
a.KMnO4溶液 b.铁粉 c.氨水 d.KSCN溶液
(2)向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式 ;实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂,除考虑环保因素外,另一原因是 .
(3)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过加热蒸发, ,过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 .
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实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Fe3+和______________。
(2)溶液A中加入H2O2的目的是______________,发生的离子方程式为_____________________。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。
(4)溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。
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(10分)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
(2)为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________(填代号)。
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_________、_________、过滤等操作。
(4)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____________。
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.5g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。则计算得x=______
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下列叙述中,不正确的是
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
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