实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、S...

实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。

（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。

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（2015秋•无锡期末）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为　　　　 　 （填字母）．

a．KMnO4溶液　　　　　 b．铁粉　　　　 c．氨水　　　　 d．KSCN溶液

（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　 ；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是　　　　　　　　　　 　 ．

（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，　　　　　　　　 ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　 　 ．

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。

（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。

（3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

加入足量双氧水的目的是___________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量_____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。

（4）① 试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用__________________。

A．NaOH溶液　　 B． Cu　　　　 C．CuO　　　 D．Cu2(OH)2CO3

② 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为________________。

（5）操作Ⅱ包括__________________、洗涤、干燥。

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（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe的氧化物和SiO₂，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：

（1）B物质的化学式是________在未加入H₂O₂的溶液中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是________（填代号）。

A．KMnO₄溶液       B．Fe粉             C．Na₂CO₃溶液       D．KSCN溶液

（2）向溶液A加入H₂O₂的作用是________剂（填氧化或还原），离子反应方程式为________，选用H₂O₂而不用Cl₂的原因是________。

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过________，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是________。

（4）制备CaCO₃时，先通入________（填NH₃或CO₂），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的________　　________（填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）

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孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　 ．

（2）滤渣A成分的化学式是　　　　　　 　　 　　 ，气体B的分子式是　　　　　　　 ．

（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、　　　　　　 　　 、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．

（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：

a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中

c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应

d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL

①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有　　　　　　　　 　　 ．

②胃药中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　　　 ．

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硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式：

CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；双氧水的作用是______________。

(2)步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

A．CuO　　 B．Fe2O3　　 C．Al2O3　　 D．Cu(OH)2

(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为______________，滤液B中除Cu2+外,还含有的金属阳离子是______________。

(4)将滤液B通过______________、______________，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

(5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______________中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是________　　________（填代号）。

A．KMnO₄溶液　　B．Fe粉        C． Na₂CO₃溶液       D．KSCN溶液

向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂。实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　离子。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热浓缩，________　　 　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是________　　　　　　　　　　________；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的________　　________（填代号）装置吸收氨气。

（烧杯中的液体都为水）

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO₄标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是 ________　　　　________；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

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（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe2O3（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀）

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有　　　　　　　　 （填写代号）。

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

E．氧化还原反应

（2）加入适量氯水的作用是　　　　　　　　 ；

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是　　　　　　　　 （填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（5）检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，　　　　　 （请补充完整实验操作、现象、结论）。

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（10分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

a．KMnO4　　　　 b．H2O2　　　　　　 c．Fe粉　　　　　　 d．KSCN

（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

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