孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：
（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式 ．
（2）滤渣A成分的化学式是 ，气体B的分子式是 ．
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ．
②胃药中碳酸钙的质量分数为 ．
高一化学推断题困难题
孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：
（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式 ．
（2）滤渣A成分的化学式是 ，气体B的分子式是 ．
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ．
②胃药中碳酸钙的质量分数为 ．
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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。
（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。
（3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 5.1 | 8.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 6.7 | 9.6 |
加入足量双氧水的目的是___________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量_____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。
（4）① 试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用__________________。
A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3
② 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为________________。
（5）操作Ⅱ包括__________________、洗涤、干燥。
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（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：
（1）B物质的化学式是________在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是________（填代号）。
A．KMnO4溶液 B．Fe粉 C．Na2CO3溶液 D．KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是________剂（填氧化或还原），离子反应方程式为________，选用H2O2而不用Cl2的原因是________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过________，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是________。
（4）制备CaCO3时，先通入________（填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的________ ________（填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）
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（2015秋•无锡期末）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为 （填字母）．
a．KMnO4溶液 b．铁粉 c．氨水 d．KSCN溶液
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式 ；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是 ．
（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 ．
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实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。
（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。
（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。
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（10分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。
a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。
（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______
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（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是________ ________（填代号）。
A．KMnO4溶液 B．Fe粉 C． Na2CO3溶液 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质 离子。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，________ ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是________ ________；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的________ ________（填代号）装置吸收氨气。
（烧杯中的液体都为水）
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是 ________ ________；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
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用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下
| Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。
（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。
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用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：
| Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。
（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。
（3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
a．过程①中有氧化还原反应发生
b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+
c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
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