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聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS2,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：
回答下列问题：
（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________(填写仪器名称）。
（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________；SO2氧化为SO3是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________。
（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式______________________________，若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果，消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比___________。
（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe3+和SO42－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。
a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl
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铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：
（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是________、________。
（2）试剂a最好选用______（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是________。
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是______（填序号）。
（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是________。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）________。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：
已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。
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由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：
已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。
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由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下：
已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为____________(填名称)。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。
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工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
（1）试剂X可能为______________。
A．双氧水 B．酸性高锰酸钾 C．浓硫酸 D．SO2
（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。
（3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；
步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。
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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：
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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)
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工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。
请回答下列问题：
（1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。
（2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。
（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。
（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。
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由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）
（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。
（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。
（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。
（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。
（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。
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