铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3•xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图:
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是________、________。
(2)试剂a最好选用______(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3);其作用是________。
(3)上述步骤中需用到氨气.下列装置可用于实验室制氨气的是______(填序号)。
(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是________。
(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)________。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
高一化学综合题困难题
铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3•xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图:
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是________、________。
(2)试剂a最好选用______(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3);其作用是________。
(3)上述步骤中需用到氨气.下列装置可用于实验室制氨气的是______(填序号)。
(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是________。
(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)________。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
氧化铁为红棕色粉末,用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色,是无机颜料,在涂料工业中用作防锈颜料,氧化铁属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
高一化学单选题简单题查看答案及解析
工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】,相对密度小,质轻而松,广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下:
已知:MgCO3比CaCO3更易与CO2反应生成可溶性盐。
(1)为了使第①步白云石煅烧得更充分,常常要对矿石进行__预处理。
(2)第③步和第④步操作的名称是__,在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有
__。
(3)固体I的主要成分为____,固体II的主要成分为____。水洗固体II时,如何判断已经洗净,请简述其过程:____。
(4)写出第④步反应的化学方程式:____。
(5)该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是____。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
镍合金广泛用于电气工业、真空管、化学工业、医疗器材和航海船舶工业等方面。如果要比较镍(Ni)和铁的金属活动顺序,以下方法不能达到目的的是
A.利用金属镍、金属铁与稀硫酸进行实验 B.利用金属镍和FeCl2溶液进行实验
C.利用金属铁和NiSO4溶液进行实验 D.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
硫酸是重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等.
⑴某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-196.6kJ∙mol-1,设计如图所示实验装置来制备SO3固体,请完成下列问题:
①在A装置中加入Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸,加几滴水的作用是________。
②装置D的作用是________、________、________。
③实验开始时的操作顺序为(_______)
a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E
b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯
⑵浓硫酸具有强氧化性.某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO2
①按气流从左向右流动,连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。
②若能被氧化成CO2,实验现象是________。
③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上,可利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下。
已知:铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。
(1)在废渣溶解操作时,应选用________溶解(填字母)。
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸
(2)为了提高废渣溶解时的浸取效率,可采用的措施有哪些?___________________(写出一点即可)。
(3)物质A 是一种氧化剂,工业上一般选用空气,其理由是___________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的最佳温度和pH是:______。
(5) 铵黄铁矾中 可能混有的 杂质有 Fe(OH)3、____________。 铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为______________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:
(1)在废渣溶解操作时,应选用________溶解(填字母)。
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少写出两点)。
(3)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是:______________________________________________________。
(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。
(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化学式可通过下列实验测定:
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体448mL,同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。
通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高,其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物,反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t,铁元素的质量分数为16.8%,经过一系列转化后,得到90t铁红,该产品的产率为________。(提示:)
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气,其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物,反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t,铁元素的质量分数为16.8%,经过一系列转化后,得到90t铁红,该产品的产率为________。(提示:)
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(8分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是:________。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中 试剂 | 有机层的 厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L-1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L-1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
① 实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L-1 。
② 分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为______________。
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