由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下：
已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为____________(填名称)。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。
高一化学工业流程简单题
由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下：
已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为____________(填名称)。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。
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由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）
（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。
（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。
（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。
（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。
（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。
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由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO
＋16H＋
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：
已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。
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由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：
已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。
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某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。
（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。
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化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
（3）过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________
如何检验溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________
（4）在实验室里，完成过程④的操作是____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有___________________________。
（5）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
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工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________________________；
________________________________。
（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为__________________________；________________________________；
___________________________________。
（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。
（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。
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绿矾(FeSO4•7H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。
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