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本卷共 24 题，其中：
选择题 20 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 24 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

    A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧

    C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧

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  2. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是

    A. 铝片和稀硫酸反应                B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 灼热的碳与二氧化碳反应          D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

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  3. 设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；

    （正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

    A.  v1 与v2同时增大                  B.  v1 与v2同时减小

    C.  v1增大，v2减小                   D.  v1减小，v2增大

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  4. 下列叙述正确的是

    A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 已知：4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO (g)+6H2O (g) ，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是

    A．4/5υ（NH3）== υ（O2）              B．5/6 υ（O2）== υ（H2O）

    C．2/3υ（NH3）== υ（H2O）             D．4/5υ（O2）== υ（ NO）

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  6. 右图曲线a表示放热反应   X(g)+Y(g)  Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

    A.升高温度              B.加大X的投入量

    C.加催化剂              D.增大体积

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 已知在1×105 Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )      △H = －484kJ/mol

    B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )     △H = +242kJ/mol

    C．2H2  + O2 === 2H2O              △H = －484kJ/mol

    D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )   △H = +242kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)  △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是

    A．氟化氢气体分解生成氢气与氟气的反应是放热反应

    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2molHF气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋1/2O2(g)===CO (g)  △H2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2 (g)   △H2

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)  △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l)  △H2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s)  △H2

    A．①              B． ②③④               C．④                D．①②

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  10. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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  11. 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2，反应达到平衡的标志是

    ① NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2    ② 反应混合物中各组分物质的浓度相等

    ③ 混合气体的颜色不再改变              ④ 混合气体的密度不再改变

    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化   ⑥  υc（O2）(正) = υ c（NO2）(逆)=１：２

    A. ②             B. ①②            C. ②③④        D. ③⑤⑥

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  12. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为

    A.  920 kJ          B. 557 kJ         C.  436 kJ           D. 188 kJ

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  13. 下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C. 升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快

    D. 在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g)  2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

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  14. 在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得CO2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为

    A. 1.2mol             B .1.5mol          C.  1.8mol        D . 2.5mol

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  15. 已知一定温度时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙，则下列关系正确的是

    A．Q乙=0.5Q甲    B．Q乙< 0.5Q甲      C．Q乙<Q甲=197kJ     D．Q甲=Q乙<197kJ

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  16. 在密闭容器中发生如下反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是　　

    A. m ＋ n ＜ p                        B. 平衡向逆反应方向移动

    C. A的转化率降低                      D. C的体积分数增加

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  17. 可逆反应A(g) + B(g)  2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是   　　　

    A．m = n = p   B. n > p >m              C. m = n > p      D. n > m >p

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  18. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

    A.  0.5Q          B.  2Q         C.  Q            D.  5Q

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  19. .对于可逆反应  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

    A. 点c处反应达到平衡

    B. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样

    C. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大

    D. 点a的正反应速率比点b的小

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填空题 共 3 题

  1. （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；

    b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。

    （1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

    ________

    （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

    ________

    （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    ① 图中C表示E的大小对该反应的反应热有无影响？________。

    ② 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

    ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________________________________________。

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  2. (14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

    2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) △H＜ 0；

    （1）降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率________

    （以上均填增大、减小或不变）

    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是________

    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）________

    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 ________

    a.加了催化剂           b.缩小容器体积

    c.降低温度            d.增加SO3的物质的量

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  3. . (14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H________0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=________ mol·L-1， C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

    c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

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实验题 共 1 题

  1. （12分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

    Ⅱ．中和热的测定：

    （3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是__、________；

    （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ① 请填写下表中的空白：

    ② 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。则中和热△H = ________（取小数点后一位）。

    ③ 上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    （5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会__________________（填“相等”或“不相等”）。

    难度: 简单查看答案及解析