2010-2011学年浙江省绍兴市高三教学质量调测（理综）化学部分

选择题共 7 题

下列说法不正确的是（）
A．绍兴籍院士徐光宪被尊为我国的“稀土之父”
B．X射线法是研究晶体内部结构的重要方法
C．目前禁用的面粉增白剂过氧化苯甲酰属于苯的衍生物
D．酚醛树脂是天然高分子化合物，常用作插座材料用以导电

难度: 中等查看答案及解析
用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）
A．200mL 0.1mol·L^-1葡萄糖溶液所含有的分子数为0.02N_A
B．标准状况下，N_A个已烷完全燃烧时转移的电子数目为38N_A
C．合成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g乙醇参加反应
D．含有N_A个Si—O键数目的石英晶体的质量为30g

难度: 中等查看答案及解析
下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（）
A．吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤液的橡皮管
B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸后，微热后有气泡产生；可确定该溶液中一定含NO₂^-
C．在纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开试中
D．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析

难度: 中等查看答案及解析
下图是一种由苄叉丙酮合成肉桂酸的工业流程。下列有关说法正确的是（）
A．反应I的实质是有机物发生还原反应
B．肉桂酸分子中的所有碳原子一定在同一平面上
C．苄叉丙酮在一定条件下可以合成高分子化合物
D．反应II先加入还原剂的目的是要还原反应体系中的有机物

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（）
A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
B．过量Cl₂通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
C．Ba(HCO₃)₂溶液与Ba(OH)₂溶液任意比混合：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
D．向浓HNO₃溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

难度: 中等查看答案及解析
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（）
A．正常人血液内Kw=10^-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)
D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO₃^-+OH=CO₃^2-+H₂O的反应

难度: 中等查看答案及解析
氨跟氧化铜反应可以制备氮气2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂↑，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)₂和NH₃，下面是制备氮化镁的四种实验方案示意图（图中箭头表示气体流向），其中最合理的是（）

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：
I．原子半径：A<C<B<D
II．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
III．原子的核外电子层数：B=C=2A
IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为________；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为________（用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为________。
（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式________。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为________（写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为________；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法________。

难度: 中等查看答案及解析
燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C₃H₇-S-S-C₃H₇）脱硫综合利用的有关的应为：
C₃H₇-S-S-C₃H₇(g)+3H₂(g)=2C₃H₈(g)+2H₂S(g) △H₁（反应1）
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₂<0（反应2）
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₃=-196kJ·mol^-1（反应3）
SO₃+H₂O=H₂SO₄
已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C-C-

C-H

H-H

S-H

S-S

S-C

键能/kJ·mol^-1

a

b

c

d

e

f

（1）则△H₁=________kJ·mol^-1（用字母式表示）。
（2）反应2能自发进行的条件是________。
（3）反应3的平衡常数表达式为：K=________。既能提高SO₂的转化率，又能加快反应速率的措施是________。
（4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①放电时，硫酸的密度________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极的电极反应式为________。

难度: 中等查看答案及解析
过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：
请回答下列问题：
（1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力
是________。
A．共价键       B．离子键
C．金属键       D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是________；回流管中冷水流从________口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是________。
（3）母液处理方案1可以是________（用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是________（选填序号）
A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。
①完成并配平方程式：________MnO₄^-+________H₂O₂+________H⁺=________MnO²⁺+________H₂O+________
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量________。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为________。

难度: 中等查看答案及解析
异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒、抗自由基、抑制脂质过氧化等生物活性。异甘草素的合成方法如下：
已知：I有机物A的化学式为C₇H₈O，¹H核磁共振谱图表明，它有四类谱，其比为3：2：2：1。
请回答：
（1）写出下列物质的结构简式A________，D________。
（2）写出B→C反应类型________，步骤①在合成过程中的作用是________。
（3）写出C经③与NaOH反应的化学方程式________。
（4）B的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2种同分异构体的结构简式________、________。
a.遇FeCl₃溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.苯环上一氯取代产物仅有一种

难度: 中等查看答案及解析

化学键	C-C-	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
键能/kJ·mol^-1	a	b	c	d	e	f