缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（）

A．正常人血液内Kw=10^-14

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C．正常人血液中存在：c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO₃^-+OH=CO₃^2-+H₂O的反应

高三化学选择题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（）
A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4
C．血液中存在：c（HCO₃^－）+c（OH^－）+2c（CO₃²^－）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）
D．正常人血液内不会存在以HCO₃^－/CO₃²^－为主的缓冲体系

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（）
A．正常人血液内Kw=10^-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)
D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO₃^-+OH=CO₃^2-+H₂O的反应

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（）
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．c（Na⁺）/2＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）/3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2—+OH^— PO₄^3—+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^3—+H⁺ H₂PO₄^－
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+3c(PO₄^3-)
D．c(Na⁺)/2＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)/3

高三化学选择题简单题查看答案及解析
人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为：。下列判断正确的是（　　　）
A.正常人血液内
B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡
C.血液中的电离方程式为：
D.正常人血液中存在：

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示或］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系
B. a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 当pH增大时，逐渐增大

高三化学单选题困难题查看答案及解析
人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示或］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系
B. a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 当pH增大时，逐渐增大

高三化学单选题困难题查看答案及解析
缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是（）
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2—+OH^— PO₄^3—+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2—+H⁺ H₂PO₄^－
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)
D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是
A. 曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系
B. a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小
C. 当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)
D. 当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小

高三化学单选题困难题查看答案及解析
缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：
Ⅰ.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq)　 △H，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。
（1）已知：CO2(g)CO2(aq)　　 △H1=akJ·mol-l；
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq)　　 △H2=bkJ • mol-1；
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq)　　 △H3=ckJ • mol-1；
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq)　 △H4=dkJ • mol-1。
则上述电离方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
（2）若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3) = 20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的pH为______________。（lg2=0.3）若pH升高，则c(H2CO3)/c(HCO3-)=___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：　　
（4）经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的△H_______________(填“>”或“<”)0。
（5）温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示：
①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×ρ(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，则k1=___________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析