缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时,反应,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7。则下列判断正确的是 ( )
A.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C.血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.正常人血液内不会存在以HCO3-/CO32-为主的缓冲体系
高三化学选择题中等难度题
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时,反应,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7。则下列判断正确的是 ( )
A.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C.血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.正常人血液内不会存在以HCO3-/CO32-为主的缓冲体系
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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时,反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,1g2=0.3。则下列判断正确的是( )
A.正常人血液内Kw=10-14
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.当过量的碱进入血液中时,只有发生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A.加入少量强碱,发生反应HPO42—+OH— PO43—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO43—+H+ H2PO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
D.c(Na+)/2>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+)/3
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人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为:。下列判断正确的是( )
A.正常人血液内
B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡
C.血液中的电离方程式为:
D.正常人血液中存在:
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人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。则下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系
B. a~b的过程中,水的电离程度逐渐增大
C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时,c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 当pH增大时,逐渐增大
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人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。则下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系
B. a~b的过程中,水的电离程度逐渐增大
C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时,c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 当pH增大时,逐渐增大
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缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是 ( )
A.加入少量强碱,发生反应HPO42—+OH— PO43—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+ H2PO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)
D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+)
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人体血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa= -lgKa)。则下列说法正确的是
A. 曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系
B. a-b的过程中,水的电离程度逐渐减小
C. 当c(H2CO3)=c(HCO3-)时,c(HPO42-)=c(H2PO4-)
D. 当pH增大时,c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小
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缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统,回答下列问题:
Ⅰ.人体血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。
(1)已知:CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l;
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ • mol-1;
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ • mol-1;
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ • mol-1。
则上述电离方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3) = 20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,则该人血液的pH为______________。(lg2=0.3)若pH升高,则c(H2CO3)/c(HCO3-)=___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3当有少量酸性物质进入血液后,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象:_____________。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡:
(4)经测定动物体温升高,氧气的结合度[α(MbO2),氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低,则该反应的△H_______________(填“>”或“<”)0。
(5)温度为37 ℃时,氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示:
①利用R点所示数据,计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37 ℃时,该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×ρ(O2),逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,则k1=___________________。
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