2018-2019学年度第一学期北京课改版九年级化学上册第三章构成物质的微粒单元检测题

用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）

A. 酒精燃烧–分子发生了变化　　 B. 热胀冷缩–分子大小发生变化

C. 酒精挥发–分子不断运动　　 D. 花香四溢–分子在不断运动

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科学家发现：水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠，下列有关这种“水”的说法正确的是（ ）

A. 水分子不再运动　　 B. 水分子体积急剧缩小

C. 水分子质量增大　　 D. 水分子的化学性质不变

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如图实验主要说明的是（ ）

A. 分子之间有间隔　　 B. 分子在不断运动

C. 分子在化学变化中可分成原子　　 D. 分子很小

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1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相似．根据上述原理，下列分子互为等电子体的是（ ）

A. N2、CO　　 B. H2O、HF

C. NH3、CH4　　 D. SO2、O3

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（题文）是重要的核工业原料，已知中质子数为92，中子数为143，则的核外电子数是（ ）

A. 143　　 B. 92　　 C. 235　　 D. 51

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下列物质中含有氧分子的是（ ）

A. 纯净水　　 B. 二氧化碳　　 C. 空气　　 D. 高锰酸钾

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最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子核内质子数、中子数、核外电子数是（ ）

A. 114　　 175　　 114　　 B. 114　　 114　　 289

C. 175　　 114　　 114　　 D. 114　　 289　　 175

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下列说法正确的是（ ）

A. 分子、原子、离子都能直接构成物质

B. 原子都是由质子、中子、电子构成

C. 水由2个氢原子和1个氧原子构成，其中不含氢分子

D. 冰浮在水面上，说明物质是由液态变固态时分子之间的距离都要增大

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工业酒精中含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可用图所示的模型表示．下列有关甲醇的叙述中，错误的是（ ）

A. 甲醇的化学式为CH4O　　 B. 甲醇的相对分子质量为32

C. 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为3:1:4　　 D. 甲醇中氧元素的质量分数为53.3%

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以下物质中一定不含氧分子的是

A．过氧化氢　　　 　　 B．液氧　　　　　　 C．空气　　 　 　　 D．河水

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如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）

A. 此反应有单质生成　　 B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中生成物中有可能存在氧化物　　 D. 参加反应的两种分子的个数比为

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下列化学用语与所表达的意义对应错误的是（ ）

A. 金属镁

B. -镁原子

C. 氧化镁中镁元素为价

D. 个氮分子由个氮原子构成

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下图是某反应过程的微观示意图， “○”与“●”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子示意图是

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下列叙述中正确的是（ ）

A. 某离子具有和氖原子相同的电子层结构，则该离子可能是阳离子，也可能是阴离子

B. 和是某元素的不同存在状态，其粒子具有相同的电子层数和质子数

C. 非金属元素的原子在化学反应中一定都得到电子

D. 两种粒子若它们核内所含的质子数不相同而电子数相同，则两者一定是一种原子和一种离子

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下列有关说法正确的是（ ）

A. 用食醋除去水壶中的水垢

B. 空气是由空气分子构成的

C. 组成、的元素种类相同，所以它们的化学性质相同

D. 气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大

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下列对原子、离子的认识，正确的是（ ）

A. 离子的质子数等于核外电子数

B. 原子质量主要集中在原子核上

C. 原子在化学变化中能够再分

D. 钠原子失去1个电子形成钠离子

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下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是（ ）

A. 保持氧气化学性质的粒子是氧原子

B. 元素的化学性质由原子的最外层电子决定

C. 氯酸钾是由离子构成的化合物

D. 分子间有间隔，原子、离子间都没有

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某离子结构示意图为，该离子所带电荷数可能是（ ）

A. n-10　　 B. n+10　　 C. 10-n　　 D.

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下列归纳有错误内容的组别是（ ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图所示，几分钟后，发现甲中的溶液变成红色．对上述现象的解释正确的是（ ）

A. 甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关

B. 大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的微粒与甲中的溶液接触，使变红

C. 乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，进入了甲溶液使溶液变红

D. 氨水能使酚酞溶液变红

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反物质是由反粒子组成的物质．所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反．反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质．据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质．试回答下列问题：

你认为反氢原子的结构示意图可表示为________，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：________表示________；________表示________．

质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？________，理由是________．

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“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请根据要求 回答下列问题．

物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________，②表示的是________．

下列说法正确的是________（填字母）．

A.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的

B.二氧化碳是由碳和氧气混合而成的

C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的

图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．

①氯原子的结构示意图中的数值是________．

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是：它们原子的________相同．

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同．

为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没 有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为________，该反应前后氮元素的化合价________（填“升高”“降低”“不变”之一）．

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A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：

(1)图D是某原子的结构示意图，其中X=________；

(2)粒子A、B、C、D中，属于同种元素的粒子是________；

(3)B、C、D中与A粒子的化学性质相似的粒子是________．

(4)某元素R的原子结构示意图

它在反应中一般易________电子（填得到或者失去），它与地壳中含量最多的非金属形成化合物的化学式为________．已知R原子的相对原子质量为23，则其原子核内的中子数为________．

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钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．

根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由________（填原子、分子、离子）构成的．

碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为________

盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________

某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是________（写化学式），可能含有的物质（写化学式）________

食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数________

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填写“探究微粒运动”的实验报告

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