钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由________（填原子、分子、离子）构成的．
碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为________
盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________
某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是________（写化学式），可能含有的物质（写化学式）________
食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品
，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了
气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数________
．
九年级化学填空题中等难度题
钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由 （填“原子”、“分子”、“离子”）构成的；
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ；
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ；
（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 （写化学式），可能含有的物质是 （写化学式）；
（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是 ．
（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
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钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由________（填原子、分子、离子）构成的．
碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为________
盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________
某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是________（写化学式），可能含有的物质（写化学式）________
食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数________
．
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酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。
（1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_________形式存在。
A单质
B化合物
C离子
（2）根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是____________(填化学式)。
（3）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:
①现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸_______g。
②打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是__________。
（4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②过量的Na2CO3溶液;③过量的NaOH溶液;④过量的BaCl2溶液;⑤过滤;⑥加适量稀盐酸;⑦蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]
Ⅰ.写出此过程的正确操作顺序____________。
Ⅱ.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的_____________。
Ⅲ.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因_____________。
（5）将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数_________。
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课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．
提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？
假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 ________ ．
查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．
制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子 ________ （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子 ________ （填写离子符号）．
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加 ________ 溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
证明阳离子的实验： ________ ．
结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．
分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为： ________ ，该反应属于复分解反应．
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钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______（填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变______色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明______。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。
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分子、原子、离子都是构成物质的微粒，在石墨、液氧、氯化钠三物质中，_________由分子构成；上述三种物质在生产生活中有着广泛应用，石墨由于它有导电性可做________
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图，是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）________．
（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为________________．
（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造行业……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同），铝：________________；铝合金：________________________．
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图，是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）________．
（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为________________．
（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造行业……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同），铝：________________；铝合金：________________________．
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