酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。（1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_____...

酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。

（1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_________形式存在。

A单质

B化合物

C离子

（2）根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是____________(填化学式)。

（3）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:

①现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸_______g。

②打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是__________。

（4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②过量的Na2CO3溶液;③过量的NaOH溶液;④过量的BaCl2溶液;⑤过滤;⑥加适量稀盐酸;⑦蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]

Ⅰ.写出此过程的正确操作顺序____________。

Ⅱ.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的_____________。

Ⅲ.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因_____________。

（5）将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数_________。

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铁合金在生产、生活中应用广泛。

（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）　　　 的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是　　　　 。

（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是　　　　 。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是　　　　　　 ，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　　　　　　　 。

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钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。

（一）钙的广泛用途

（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_____。（选填序号，下同）

a．单质 b．元素 c．原子

（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为___________。

（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是____。

a．无机材料　　 b．合成材料　 c．复合材料

（二）轻质CaCO3的制备

某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：

（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化学方程式为______。

（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。

（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是____________________；

K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列________洗涤剂（填字母编号）。

A．热水　　　　 B．冰水　　　　 C．饱和K2SO4溶液

（三）CaSO4•xH2O成分测定

上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3。实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如下表：

【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃时分解完全。

（1）CaSO4•xH2O的质量为_____。

（2）x的值___________。

（四）CaSO4•xH2O的性质探究

CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。

(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。

(2)G点固体的化学式是_________。

(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则H～I段发生反应的化学方程式为__________；m=______。

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镉（Cd)）是一种重金属，在自然界中多以化合物形式存在，镉超标聚集会对人的健康带来严重影响，则镉属于人体内的

A．常量元素         B．有害元素          C．非必需元素       D． 微量元素

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金属材料在生产生活中应用广泛。

（1）下列用品使用金属材料的是________（填字母序号）。

（2）自然界中的金属大多以化合物形式存在，获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为________，这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法，通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为 。

（3）珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀，使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。

（4）回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料，进行如下回收处理（省略分离操作和部分产品，流程以外的其他产品不含有上述元素）。回答有关问题：

①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢，除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为________。

②滤液A中含有的溶质是________。

③A~J九种物质中，含有铁元素的是________（填字母序号）。

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碳元素的单质及化合物在生活中应用广泛。根据所学知识回答下列问题。

（1）图1是干电池的截面示意图，中间碳棒的主要成分是一种碳单质，名称是________．

（2）分析图2实验，体现了一氧化碳的化学性质有_________（填字母）．

A．可燃性　　 B．还原性　　 C．氧化性

（3）图3中A试管中反应的化学方程式：_________．

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（2011年甘肃兰州，17题）化学时刻影响着我们的生活，他在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（　　）

A.铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中。

B.熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用。

C.塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，你会造成“白色污染”

D. 木炭燃烧的剧烈程度有他的着火点决定，而与氧气的浓度无关

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