2011-2012年辽宁省高二上学期第一次考试化学试卷

下列说法正确的是   (　　)

A．放热反应一定是自发进行的反应      B．化学反应的熵变与反应的方向无关

C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

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下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO (熔融态)   B．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋       D．H₂CO₃2H^＋＋CO

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

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在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂(　　)

A．①②③    B．①②③⑤   C．②⑤   D．①②③④⑤

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合成氨反应：3H₂＋N₂   2NH₃，其反应速率分别为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)   (用mol·L^－1·s^－1表示)，则正确的关系式是 (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)      B．v(N₂)＝2v(NH₃)

C．2v(H₂)＝3v(NH₃)           D．v(N₂)＝3v(H₂)

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对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

A．K＝  B．K＝  C．K＝   D．K＝

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用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是      (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－)        B．溶液中的c(H^＋)

C．醋酸的电离平衡常数          D．溶液中的c(OH^－)

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是        (　　)

A．无色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO

B．能使甲基橙呈红色的溶液：Na^＋、NH、I^－、NO

C．NaOH溶液：K^＋、Fe^3＋、SO、NO

D.＝0.1 mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO、NO

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下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　　)

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把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)①自来水②0.5 mol·L^－1盐酸　③0.5 mol·L^－1醋酸  ④0.5 mol·L^－1 NH₄Cl溶液

A．①②           B．②④           C．③④          D．②③

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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（    ）

A.1.2mol              B .1.5mol             C. 1.8mol        D . 2.5mol

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（    ）

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H= -890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-- =Mg(OH)₂↓

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^--=2AlO₂^-+H₂O

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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)  nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L^－1·min^－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)

A．1            B．2             C．3            D．4

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已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6 KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890 KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体89.6 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热1626 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（    ）

A．1∶1      B．3∶1    C．4∶1          D．2∶3

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已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO===O键断裂时吸收热量为（    ）

A．436 kJ     B．557 kJ       C．496kJ       D．241kJ

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在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO₂、1gO_2，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列叙述错误的是（    ）

A．化学反应速率乙>甲   B．平衡后O₂浓度乙>甲

C．SO₂转化率乙>甲     D．平衡后SO₂的体积分数乙>甲

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在一密闭容器中，反应aA(气)  bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则          (　 )

A．平衡向正反应方向移动了    B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了    D．a< b

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一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断不合理的是（     ）

A.c₁∶c₂=1∶3                   B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X、Y的转化率不相等           D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol·L^－1

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可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：

①a₁>a₂  ②a₁<a₂  ③b₁>b₂  ④b₁<b₂  ⑤t₁>t₂⑥t₁=t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（    ）

A. ②④⑤⑦         B. ①④⑥⑧     C. ②③⑤⑧         D. ①③⑥⑦

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（4分）有下列物质：①铜； ②硫酸钡固体； ③氢氧化钠固体； ④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸; ⑾硫。

(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。

(2)属于非电解质的有________，属于强电解质的是________。

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（4分）下列方法中可以证明3H₂＋N₂   2NH₃已达平衡状态的是___     _____

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol NH₃

②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂

③百分组成 N₂%＝NH₃%  ④反应速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆时

⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶ 3∶ 1时

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

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（5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象，平衡移动，KSCN浓度会________。

（2）在烧杯中加入KC1固体，现象，平衡 移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)

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（6分）在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N₂和0.9 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)________。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度 不可能为（    ）

a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L           c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动________(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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（6分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

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（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于________

(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______

(3)某温度时，0.1 mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

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（8分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当,也消耗1 mol OH^-]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：

①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制________式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为红色，并且______________________为止

②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③移取25.00 mL样品的滴定管，移取前尖嘴处有气泡，移取后气泡消失，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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