合成氨反应：3H2＋N2 2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3) ...

已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 （　　 ）.

A．0.2 mol/（L·s）　　 B．0.4 mol/（L·s）　　 C．0.6 mol/（L·s）　　　 D．0.8 mol/（L·s）

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合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t₁时增大了压强

B．t₂时同倍数增加N₂、H₂的物质的量

C．t₃时降低了温度

D．t₄时增大了c(NH₃)

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已知合成氨的反应为：N2 + 3H2 2NH3　　　　 ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v）变化的是

A 　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D

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在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（　　 ）

A．0.44s　 B．1s C．1.33s　 D．2s

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反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，如果2min内N₂的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N₂浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为

A.4 mol/L     B.2mol/(L·min)       C.6 mol/(L·min)       D. 3mol/(L·min)

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在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol•L－1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol•L－1s-1。则反应所经过的时间为

A. 0.44s　　 B. 1s　　 C. 2s　　 D. 0.33s

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合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)　　　　　　　　 B、v(H2)＝3 v(N2)

C、v(N2)＝2 v(NH3)　　　　　　　　　　 　 D、v(NH3)＝3/2v(H2)

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合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是　　　　

A．N2、H2完全转化为NH3　　　　　　

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态　　　　　　

D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：

N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（　　　 ）

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A．一定大于92.0 kJ　　 　　　 B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ　　 　　 D．不能确定

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