湖南省2010-2011学年高三分班考试化学试题

“碳捕捉和储存（CCS）技术”是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是                  （    ）

A．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰

B．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品

C．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量

D．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应

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下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

A．直径介于1nm~100nm 之间的粒子称为胶体

B．气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性

C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度

D．向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度

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下列说法中不正确的是                                                                   （    ）

A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质分子受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源

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某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是                                   （    ）

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下列说法：①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④钢铁和硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦烟和豆浆都是胶体，正确的是             （    ）

A．①③④⑦            B．①②③④            C．①②⑤⑥            D．③⑤⑥⑦

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下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．味觉上有酸味的食物称为酸性食物

B．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质

C．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物

D．食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐

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下列叙述中，正确的是                                                                   （    ）

A．1mol过氧化钠中所含阴离子数为2×6.02×10²³

B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为6.02×10²³

C．28gC1⁶O与28gC¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³

D．标准状况下，22．4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

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下列6种试剂：①烧碱溶液;②金属钠;③浓硝酸;④葡萄糖溶液;⑤氯化铝溶液;⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是                                                 （    ）

A．①和③               B．②和④               C．③和⑥               D．④和⑤

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某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是（    ）

A．C₂H₅OCH₃                                         B．CH₃CH（OH）CH₃

C．CH₃CH₂CH₂OH                                  D．CH₃CH₂CHO

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根据表中信息，下列叙述正确的是                                                                          （    ）

A．氢化物的热稳定性:H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率:L<Q

C．M 与T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热能分解

D．离子半径:R^2-<L²⁺

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已知A、B为单质，C为化合物

能实现转化的是                                                                                               （    ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②                   B．②④                   C．①③                   D．③④

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工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂

②MoO₃+2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄+H₂O

③（NH₄）₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。下列说法正确的是                                           （    ）

A．MoS₂高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂

B．MoO₃是金属氧化物，属于碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等物质的量的MoO₃ 得到Mo，所消耗三种还原剂的物质的量之比为3：3：2

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阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是                                                                                                   （    ）

A．可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应式为:2H₂+O₂=====2H₂O，下列有关说法正确的是                                                     （    ）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

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如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N₂+3H_­22NH₃在t₁ 时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃重新达平衡至t₄。在0→t₄ 时间内混合气中NH₃的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是                                       （    ）

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25°C时，下列关于分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是                        （    ）

A．Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：c（Na⁺）>c（CO^2-₃）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO^2-₃）+3c（HCO^-₃）+3c（H₂CO₃）

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（10分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ________ 。

（2）A 中m 管的作用是 ________。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________。

（4）E中若装有FeCl₂ 溶液，反应的离子方程式为________;E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 ________。

（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂ 中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是________;

实验c的目的是________。

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是________。

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（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）废水I若采用CO₂处理，离子方程式是________。

（2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为________。

（3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg₂+ ________=====CH₃Hg⁺+H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m³废水中含Hg2⁺ 3×10^-4mol，是否达到了排放标准________（填“是”或“否”）。

（4）废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为________

________.

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（10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH

溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为________；工业上冶炼A 的化学反应方程式为 ________。

（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为________。

（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 ________；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是________。

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（10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

回答下列问题：

（1）Z的化学式为________。

（2）E 的单质与水反应的离子方程式为________。

（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为 ________。

（4）将一定量的A₂、B₂ 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A₂ 为0．3mol，B₂ 为0．1mol。则该条件下A₂ 的平衡转化率为________，该温度下反应2BA₃（g ）3A₂（g）+B₂（g）的平衡常数为________。

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（12分）已知:G 是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示:

①有机物A 和C都能与FeCl₃发生显色反应，且每个分子中两个取代基处于邻位，5.4gA

与标准状况下9．52LO₂ 刚好完全燃烧生成15．4gCO₂ 和3.6gH₂O;

②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35．56%。请回

答：

（1）写出A、C的结构简式A ________，C ________。

（2）反应②~⑨中，属于取代反应的有________（填序号）。

（3）写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式________

________。

（4）写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式________

________。

（5）写出反应⑥的方程式________。

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