25°C时，下列关于分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的...

25°C时，下列关于分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是                        （    ）

A．Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：c（Na⁺）>c（CO^2-₃）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO^2-₃）+3c（HCO^-₃）+3c（H₂CO₃）

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取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是

A．图I中a的取值范围为0≤a＜≤50

B．图I中的最大值为2.5

C．图II中a的取值范围为80＜a＜96.7

D．图III中a的取值范围为75＜a＜80

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下列说法正确的是

A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=110-8

B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）2A2B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3∙H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L^-的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

A．pH；②>③>④>①

B．c（CH₃COO^-）：②>④>③>①

C．c（H⁺）：①>③>②>④

D．c（CH₃COOH：①>④>③>②

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有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成： ①与②与NaOH   ③与  ④与，下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>①                      B．：②>④>③>①

C．溶液中c(H^＋): ①>③>②>④            D．: ①>④>③>②

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关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A．水的电离程度：①=②=③=④

B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③两溶液等体积混合：

D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

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室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) (　　 )

A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大

B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:[Cl-]>[NH4+ ]>[OH-]>[H+]

D．将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M点时生成的CO2为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

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常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（    ）

A、溶液的pH值：②＞③＞①

B、水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②

C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^－）＝0．1mol/L

D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

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