室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) ( ) ① ② ③ ④...

室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) (　　 )

A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大

B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:[Cl-]>[NH4+ ]>[OH-]>[H+]

D．将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7

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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是

A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，此时发生的离子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

D.现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。

下列说法正确的是

A.图中A点对应溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓

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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大质量为2.33g

C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2．33g

C．原混合液中c(HCl)=0．2mol·L－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

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常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A．反应后的溶液呈酸性

B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1

C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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下列说法正确的是

A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7

B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7

D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L

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