下列说法正确的是A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混...

下列说法正确的是

A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=110-8

B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）2A2B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3∙H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

高三化学选择题困难题查看答案及解析

常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 常温下，Ka(HA)约为10-5

B. M、P两点溶液对应的pH=7

C. b=20.00

D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. Ka(HB)<Ka(HA)

B. a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)

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常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是

A. 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9　　 B. x=0时，1<pH<7

C. x=5时，C(A-)=c(HA)　　 D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是

A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

C．pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH－)：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)－c(A－)>c(K+)－c(B－)

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HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是

A. pH=9时，c(A-)=c(HA)　　 B. x=0时，1＜pH＜7

C. x=5时，c(A-)=c(HA)　　 D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A. ①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大

B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒

C. ②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

D. NaR的水解常数Ka和水解程度：③>②>①

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常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A.①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大

B.HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒

C.②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

D.NaR的水解常数Kh和水解程度：③>②>①

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常温下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. N点，

C. P—Q过程中，水的电离程度逐渐增大

D. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA)

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