下列有关说法正确的是A．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH...

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下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，离子反应方程式为：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

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常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是

A. HA溶液中加入NaA固体后，减小

B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L

C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

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常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是

A．HA溶液中加入NaA固体后，减小

B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L

C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

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常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. Ka(HB)<Ka(HA)

B. a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)

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常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 常温下，Ka(HA)约为10-5

B. M、P两点溶液对应的pH=7

C. b=20.00

D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

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下列说法正确的是

A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=110-8

B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）2A2B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3∙H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是

A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

C．pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH－)：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)－c(A－)>c(K+)－c(B－)

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常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是

A. 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9　　 B. x=0时，1<pH<7

C. x=5时，C(A-)=c(HA)　　 D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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