常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是A．HA溶液中加入NaA固体...

常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是

A. HA溶液中加入NaA固体后，减小

B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L

C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

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常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是

A．HA溶液中加入NaA固体后，减小

B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L

C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

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常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是

A. 通入CO2，溶液pH减小

B．加入NaOH固体，增大

C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1

D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

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常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.常温下，HA的电离平衡常数约为10－5

B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1

C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)

D.在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度

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在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HAH++A－-Q。下列说法正确的是

A.稀释溶液，HA电离平衡常数增大 B.升高温度，HA电离程度增大

C.加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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一定条件下，下列说法正确的是（　　 ）

A.向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH增大

B.常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

C.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②

D.NaHCO3饱和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

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常温下CH3COOH 的电离常数为1.7×10-5，该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是

A. b点溶液显碱性

B. a>10.00

C. ROH 的电离方程式为ROHR++OH-

D. 25℃时，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B.HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

C.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

D.已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)

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常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小

B. pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

C. pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D. 把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

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