常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所...

常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D. pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol

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常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（　　　 ）

A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+　　 HA-⇌A2-+H+

B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11

C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0

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常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10

B.随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D.将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

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常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

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常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是(　　 )

A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是(　　 )

A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2c(OH-)

C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小

D. 若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A2H++A2-的K=10-a-b

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常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH 与lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　)

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

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