下列过程中不涉及化学变化的是( )
A. 铁矿石冶炼成铁 B. 石灰石等物质烧制玻璃
C. 葡萄酿成红酒 D. 直饮水机中活性炭吸附杂质
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羟基磷酸钙化学式为Cax(PO4)6(OH)2,是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二),也是骨骼的主要成分,x的数值为( )
A. . 4 B. 8 C. 10 D. 12
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下列铁元素质量分数最大的是( )
A. Fe2O3 B. FeO C. FeS D. Fe3O4
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下列实验操作正确的是( )
A. 称量固体药品 B. 检查装置气密性
C. 取用液体药品 D. 稀释浓硫酸
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下列物质中,既含有分子又含有离子的是( )
A. 硫酸铜溶液 B. 过氧化氢溶液 C. 铜锌合金 D. 医用酒精
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“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中的茶多酚(化学式为C22H18O11)等活性物质具解毒和抗辐射作用,下列有关茶多酚的说法正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 茶多酚中含有22个碳原子和18个氢原子
C. 碳元素的质量分数最大 D. 碳、氧两种元素的质量比为2:1
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分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是( )
A. 醋酸和碳酸都属于有机物 B. 铁锈和氧化铜都属于氧化物
C. 磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料 D. 钙和碘都属于人体必需的微量元素
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下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 ( )
A. 铁片浸入稀硫酸中 B. 锌片浸入硫酸铜溶液中
C. 氯化铵溶液加入烧碱溶液中 D. 碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中.
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能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是 ( )
A. FeCl3、ZnSO4、NaCl B. CaCl2、Na2SO4、NaOH
C. K2SO4、NaNO3、NH4Cl D. CaCl2、K2CO3、NaNO3
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下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A. 稀有气体一一通电后能发光一—制霓虹灯 B. 石墨一一质地软且滑一一制作电极
C. 一氧化碳一一还原性——治炼金属 D. 生石灰一一能与水反应一一作干燥剂
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下列除杂(括号内为杂质)能达到实验目的的是( )
选项 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CO2气体(HCl) | 饱和碳酸氢钠溶液 | 将气体通入集气瓶洗气 |
B | 铜粉(铁粉) | 硝酸银溶液 | 充分反应后过滤 |
C | FeSO4溶液(CuSO4) | 镁粉 | 充分反应后过滤 |
D | NaNO3溶液(Na2CO3) | Ba(NO3)2溶液 | 加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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下列推理正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性,可以干燥氨气和氧气
B. 溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的一定是溶液
C. 活性炭具有很强吸附性,经过活性炭吸附的水为纯净水
D. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为5:6
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下列四个图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A. 向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B. 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
C. 等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中加入足量的稀盐酸
D. 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
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实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后溶液显酸性,将反应后的溶液蒸干得到83.8g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为( )
A. 44% B. 36% C. 20% D. 55%
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按要求用化学用语填空:
(1)葡萄糖的化学式为________; (2)四个碳酸根离子________;
(3)标出三氧化二砷中砷元素的化合价 ________; (4)碘酒中的溶剂__________。
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根据右图AB两种物质的溶解度曲线回答下列问题:
(1)t2时,若将120gA 的饱和溶液的质量分数稀释成原溶液质量分数的一半,需加水______________g
(2)t2℃时AB两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质的质量分数A________ B(填大于、小于、等于)
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一定条件下,4.8 g CH4与12.8 g O2恰好完全反应,生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物质X。则X的质量为______g;该化学方程式为________________________________。
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若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质,加入正确的除杂试剂后,得到的沉淀中盐的化学式为________ ,过滤后滤液中溶质有 _____种,若加入过量稀盐酸,则造成所得精盐的质量_______(填偏大、偏小、不变)。
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Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式_________________;已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水,试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。
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已知A、B、C、D是四种不同种类的物质,它们有如图的转化关系(部分物质和反应条件略去)。
A是常见金属,B中氧元素占30%,D的水溶液呈蓝色,常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_________________________;C的稀溶液一种用途是_______;溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为_________________。
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从微观的角度
(1)2018年5月,人们首次看到水合钠离子的原子级“真面目”。包含有特定数目水分子的钠离子水合物具有异常高的扩散能力,也称“幻数效应”。由此扩散现象说明了分子具有怎样的性质?__________
(2)解释体温计的工作原理?______________
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教材里探究燃烧条件的实验中,铜片上的白磷很快燃烧,红磷不燃烧说明燃烧需要的条件之一是什么_____________?烧杯中的水在实验中起到的作用是什么_____________?
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有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于足量水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,现象如所示(ABC表示沉淀变化,OBC表示气体变化)。
(1)由此推断原白色固体中一定含有什么___________?
(2)在C点时,所得溶液中溶质一定有什么____________?
(3)有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质,请你写出所需的实验操作、现象及结论。____________
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为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①固体物质的成分有哪些____________?
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式_________________?
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么______________?
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化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2)实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体,该气体极易溶于水,有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢,并有效防止散失大气中,请选择所需要的装置,装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
(3)趣味实验:如图,实验时,在水中滴入紫色石蕊溶液,将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中,打开橡皮管上的止水夹,可观察到什么现象________?为什么__________?
(4)干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中,不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,10%的稀盐酸的pH____(填“大于”、“小于”或“等于”)12%的稀盐酸的pH。
(5)取12.5 g石灰石于烧杯中,向其中加入100 g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应),烧杯中固液混合物的质量为108.1 g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
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