↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 30 题，其中：
选择题 23 题，填空题 4 题，实验题 1 题，计算题 2 题
简单题 30 题。总体难度: 简单
选择题 共 23 题

  1. 下列说法正确的是（    ）

    A．通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故

    B．氮气是非极性分子，氨气是极性分子

    C．白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化

    D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（  ）

    A．铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；

    B．稀硫酸遇蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸也变红色；

    C．CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；

    D．铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；

    难度: 简单查看答案及解析

  3. NO分子在人体内有独特功能，Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（    ）

    A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物；

    B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；

    C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；

    D．NO是红棕色气体；

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是(   )

    A、NH3，O2，HCl      B、NO，NO2，O2    C、N2，H2，HCl    D、H2，N2，NH3

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列装置或操作能达到实验目的的是（       ）

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）

    A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋                                   B．I－、NO3—、H＋、K＋

    C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—                                     D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）

    A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

    D．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量

    A．16 mol NH3        B．8 mol NH3        C．4 mol NH3       D．3 mol NH3

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 在1L1mol/L的氨水中

    A．含有1molNH3                  B．含NH3和NH4+之和为1mol

    C．含NH3·H2O1mol               D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为

    A． L           B． L           C． L            D． L

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

    A．0.15mol/L　　　B．0.3mol/L　　　C．0.225mol/L       　D．无法计算

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（    ）mol·(L·min) －1

    A．0.05               B. 0.2               C. 0.1             D. 0.4

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

    A．vA=0.15mol/ (L·min)          B．vB =0.6mol/ ( L·min)

    C．vc=0.04mol/ ( L·s)            D．vD=0.01mol/ (L·s)

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是 ①温度  ②浓度  ③压强   ④正催化剂（    ）

    A．①④         B．②③         C．①②        D．③④

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：（    ）

    ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

    A．②③                                 B．①②                       C．③④                       D．④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g） 2C(g)达到平衡的标志是  （   ）

    ①A、B、C的分子数比为1∶1∶2

    ②A、B、C的浓度不再产生变化

    ③ 单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C

    ④平衡体系中的压强不再发生变化

    A．①②      B．①④       C．②③        D．②④

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（    ）

    A．恒温恒容通入He       B．再通入少量CO2     C．温度升高     D．加压

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L－1  Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列说法正确的是(  )

    A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同

    B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同

    C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

    D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 下列反应：2HBr(g)  Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半 ，下列说法正确的是(   )

    A．化学反应速率不变，平衡不移动    B．化学反应速率加快，平衡不移动

    C．平衡向右移动，气体颜色加深      D．平衡不移动，气体颜色不变

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 反应：A（g）+3B（g）2C（g）（正反应为放热反应）达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

    A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

    A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

    B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

    C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

    A．不断向装置中鼓入空气           B．提高反应装置的温度

    C．降低反应装置的压强             D. 在反应装置中装入碱石灰

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（    ）

    A．吸热反应，m＋n＜p               B．吸热反应，m＋n＞p

    C．放热反应，m＋n＜p                  D．放热反应，m＋n＞p

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. （8分）（1） 收集一量筒NO2气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由________色变为________色，水上升到量筒的________处，再往量筒里通入少量O2，又出现________色。

    (2).配平下列反应方程式：

    ________KMnO4+________HCl→________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+H2O

    ________Cr2O72-+________I-+________H+ → ________Cr3++________I2+________H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （8分）在高温下，下列反应达到平衡：

    C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g） （正反应为吸热反应）

    （1）如果升高温度，平衡向 _______ 反应方向移动（填正或逆）；

    （2）如果增大压强，H2的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；

    （3）如果通入水蒸汽，平衡向_______ 反应方向移动（填正或逆）；

    （4）如果加入焦炭，H2O的转化率将______（填增大、减小或不变）。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （8分）已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如图所示转化关系，若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式

    ① Cu与E的浓溶液反应 : ______________________________

    ② A→C：______________________________

    ③ B→C： ______________________________

    ④ B和E反应：  ____________________________

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （8分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

    ②_______________________；

    ③_______________________；

    （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

    （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式________

    (2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：________,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)

    (3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________

    (4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________

    (填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集)

    （5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 2 题

  1. (4分) 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （6分）一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

    难度: 简单查看答案及解析