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在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量
A．16 mol NH3 B．8 mol NH3 C．4 mol NH3 D．3 mol NH3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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8NH3 + 3Cl2 ===6NH4Cl + N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
A. 8 ：3 B. 213 ：136 C. 34 ：213 D. 213 ：34
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH3+5O2
4NO+6H2O．在该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2mol NH3，则生成 molNO．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：0
10 min
20 min
30 min
40 min
T1K
0
0.6
1.1
1.5
1.5
T2K
0
0.8
1.4
1.4
1.4
回答下列问题：
(1)上述反应中___________(填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0
(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________
(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________
(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________
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373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．
（1）前 20s内NH3（g）的平均反应速率为 ．
（2）373K时该反应的平衡常数的值为 ．
（3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变） ．
a．降低温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2．
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373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2
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373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2
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一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（ ）
A．4 mol/
B．1.6 mol/
C．0.8 mol/
D．0.6 mol/高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有6 mol 电子转移 D．该反应属于复分解反应
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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB
cC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡．
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：a=________，b=________，c=________，d=________．
（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是：A 是________，B 是________，D 是________．
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等．则该正反应是________热反应．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
4NO+6H2O．在该反应中，氧化剂是
2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：
N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
cC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡．