一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，...

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(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N₂ 和6mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N₂的浓度减少了2/3。

回答下列问题：

⑴反应2min内，用NH₃表示该反应的速率是________________；

⑵反应平衡时，N₂的转化率为________；

⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH ________0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________；

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反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，如果2min内N₂的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N₂浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为

A.4 mol/L     B.2mol/(L·min)       C.6 mol/(L·min)       D. 3mol/(L·min)

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N₂和H₂发生合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N₂)＝3mol/L，c(H₂)＝9mol/L，c(NH₃)＝4mol/L，求该温度时的平衡常数及N₂、H₂的起始浓度。

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在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是（    ）

A．4mol NH₃             B．0.5mol NH₃、1.5mol H₂和0.5mol N₂

C．2mol N₂和6mol H₂     D．0.2mol NH₃、0.9mol N₂和2.7mol H₂

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在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃  N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是（　　）。

A．3mol H₂和1mol N₂               B．4mol NH₃

C．2mol N₂和6mol H₂               D．2mol NH₃、1mol N₂、3mol H₂

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