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（1）25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ，此反应的热化学方程式为 ．
（2）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）=2.5×10﹣4mol/L，c（Cl﹣）=1.6×10﹣5 mol/L，c（NO3﹣）=1.4×10﹣5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10﹣5 mol/L，则该废水的pH为 ．
（3）有三种一元酸HA、HB、HC，相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 ．
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在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 ．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
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现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 ．（结合反应方程式说明）
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炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： ．
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在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的 极．
（2）写出电解时反应的总离子方程式 ．
（3）电解后溶液的pH值为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 ．（假设电解前后溶液的体积不变）
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可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：
（1）压强 P1比P2 （填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填“高”或“低”）；
（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
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（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）
（2）对于可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常数K的表达式为 ，K只受 影响，200℃时为K1，800℃时为K2，则K1 于K2（填大或小或等）．
（3）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 （填“促进”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO3与上述水解平衡中的 反应，使水解平衡向 移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．
（4）一定条件下的可逆反应2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
①如果升高温度，平衡混合物的颜色 （填“变深”或“变浅”）；
②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动．
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