(1)25℃、101kPa下,1g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ,此反应的热化学方程式为 .
(2)某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)=4×10﹣4mol/L,c(SO42﹣)=2.5×10﹣4mol/L,c(Cl﹣)=1.6×10﹣5 mol/L,c(NO3﹣)=1.4×10﹣5 mol/L,c(Ca2+)=1.5×10﹣5 mol/L,则该废水的pH为 .
(3)有三种一元酸HA、HB、HC,相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7,前者比后者大,NaA溶液呈中性,则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 .
高二化学填空题中等难度题
(1)25℃、101kPa下,1g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ,此反应的热化学方程式为 .
(2)某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)=4×10﹣4mol/L,c(SO42﹣)=2.5×10﹣4mol/L,c(Cl﹣)=1.6×10﹣5 mol/L,c(NO3﹣)=1.4×10﹣5 mol/L,c(Ca2+)=1.5×10﹣5 mol/L,则该废水的pH为 .
(3)有三种一元酸HA、HB、HC,相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7,前者比后者大,NaA溶液呈中性,则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 .
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(8分)(1) 在25℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ,则该反应的热化学方程式应为________。
(2).由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)的△H=_______________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
依据下列信息,完成填空:
(1)某单质位于短周期,是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下,其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是___。
(2)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1,2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1,则反应: Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为___。
(3)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2⇌2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2⇌2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2⇌2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2⇌2HI | 43 | 34 |
①已知t2>t1,生成HX的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
②K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:___,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
③在t1温度1L恒容密闭容器中,1molI2(g)和1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1;反之,2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2,则:Q1___Q2(填“>”“<”“=”)。
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(6分)依据下列事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
;
(2)在25℃、101kPa下,若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_______________________________________________________________。
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(3分)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的热化学方程式应为 。
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(1)NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是________________。
(2)相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O, c(NH)大小顺序为________________。
(3)在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤某种气体的百分含量
a.能说明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。
b.能说明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是________。
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依据事实,写出下列反应的热化学反应方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为 _________________________________________________。
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(3)NA为阿伏加德罗常数,C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应,有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(3)NA为阿伏加德罗常数,C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应,有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
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(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的燃烧热的热化学方程式应为_________________。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1],形成化学键时ΔH<0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298(H2)=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)= +247 kJ·mol-1则ΔH298(HCl)=__________________。
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