河南省信阳市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

元素性质呈周期性变化的决定因素是（　 ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )

A. a=b+m+n　　 B. a=b-m+n　　 C. a=b+m-n　　 D. a=b-m-n

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下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　 ）

A．CaF2和CsCl　　　 B．NaOH和H2SO4　　 C．NaCl和HNO3　　 D．CCl4和Na2S

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提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是(　　　 )

A．使燃料充分燃烧　　　　　　

B．加大能源开采力度

C．加强能源利用的科技投入　　　　　

D．合理使用能源

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X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )

A. 中子数　　 B. 质量数

C. 电子数　　 D. 核电荷数

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下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列化学用语正确的是

A． 硫化氢分子的电子式：　　 B．S2﹣的结构示意图：

C．HClO的结构式：H-O-Cl　　　　　　　　　 　　 D．NH4Cl的电子式：

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关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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下列用电子式表示的形成过程正确的是

A、　　　　　　　　 B、

C、　　 D、

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下列实验设计不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B. X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C. X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

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下列过程只需要克服分子间作用力的是

A．HCl气体溶于水　　　　　　　　　　　　　　 B．碘单质升华

C．氯化镁受热熔化　　　　　　　　　　　　　　 D．二氧化硅受热熔化

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在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为　

A．48 mol•（L· s ）-1　　　　　　　　 B．36 mol•（L· s ）-1

C．24 mol•（L· s ）-1　　　　　　　 　 D.12 mol•（L· s ）-1

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下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化　　 B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．凡是放热反应的发生均无需加热　　　　 D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2OH- -2e-==ZnO + H2O　 Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH-，下列判断正确的是

A. 锌为正极，Ag2O为负极

B. 锌为负极，Ag2O为正极

C. 原电池工作时，溶液中OH-- 移向正极

D. 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

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下列说法不正确的是(　 )

A. H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强

B. I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强

C. H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强

D. 已知反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________。

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_____________。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为___________。

（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___________________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

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蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题 ：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e— + SO42- = PbSO4 ，（1）则正极的电极反应式是______________________；

（2）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。

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把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过计算回答(1)NaBr是否完全反应？______________ (2)生成的NaCl为多少克？______________ (写出计算过程)

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A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　　　　　　 元素，B为　　　　　　　 元素，B为　　　　　　 元素。B的质子数和中子数相等，B的原子组成符号为　　　　　　 ，它的最高正价为　　　　　　 价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB２的过程：　　　　　　　　　　　　 ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（I）在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：

（1）甲的化学式为　　　　　　　 。

（2）写出乙在医疗上的一个用途 　　　　　　　　　　 。

（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 　　　　　　　　　 。

（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：

（1）NaOH的电子式为 　　　　　　　 ，沉淀2的化学式为　　　　　　 。

（2）固体X的化学式为　　　　　　　　　 。

（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 　　　　　　　 。

（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式　　　　 。

（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱　　　　　　 。

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