黑龙江省2018届高三上学期期末考试理综化学试卷

化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 纤维素是六大营养素之一,在人体内水解最终生成葡萄糖

B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C. 煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染

D. 硅酸胶体可以用作催化剂载体、食品干燥剂

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时，转移电子数目为0.4NA

B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NA

C. 铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时，外电路通过电子数目为2NA

D. 将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为10-4NA

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有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为：,关于有机物A的说法正确的是（　　 ）

A. A的分子式为Ｃ10H8O3　　 B. 苯环上的一氯代物有2种

C. 可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色　　 D. 可发生氧化反应、加成反应和消去反应

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下列解释事实的方程式不正确的是（　　 ）

A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O

B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-

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短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半经在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是（　　 ）

A. 离子半径大小顺序：R>Z>Y

B. X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同

C. 最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X

D. 最高正价的高低顺序：Y>X>R

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镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是（　　 ）

A. 反应过程中化学能转变成电能

B. 该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阴离子交换膜

D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

难度: 简单查看答案及解析

下列关于图示的说法正确的是（　　 ）

A. 图①可表示恒温恒压条件下充入H2(g)和I2(g)，t1时达到平衡，相同条件下t2时又充入一定量HI(g)，t3时再次达到平衡

B. 图②表示用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线，由此可判断出使用的酸碱指示剂为酚酞

C. 图③表示反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g) △H>0,且m+n>p

D. 由图④判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+,可向溶液中加入适量固体NaOH,调pH为4左右

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碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。

（1）下图是25℃，101kPa时，1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________________________________。

（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下：

请回答下列问题：

①T1℃时，该反应的平衡常数K=___________。

②T2℃时，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．v(CO2)正=2v(NO)逆　　　　　　　　　　　　　 　　 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．混合气体的密度不再变化　　　　　　　　　　 D．N2、CO2的物质的量之比不再变化

③T2℃时，若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。

④若△H<O,则T1___________T2(填“>”或“<”)。

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示：

①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验，写出NO2发生反应的电极反应式________________。

②若有标况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜的H+为___________mol。

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高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

（1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。

（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。

（3）通入CO2后，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为___________。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。

（5）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2+)=___________mol/L。

（6）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ根据下表KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用___________、___________(填操作步骤)得到KMnO4粗晶体。

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美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的价层电子排布式为__________________。

（2）O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

（3）SO2分子的VSEPR模型的名称为_________，SO32-离子中心原子的杂化方式为_________。

（4）CO2分子立体构型的名称为_________，它的等电子体中属于分子的有_________（任写一种）。

（5）实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为_________，配位数为_________。

（6）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_________(填序号)。

a．微粒的空间构型　　　 b．N原子的杂化类型　　　　 c．H-N-H的键角　　　 d．微粒的电子数

（7）由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg/cm3,则该晶胞的棱长为_________pm。

难度: 中等查看答案及解析

有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______________。

（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。

（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。

（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。

（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。

（6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_____________________

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乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色、熔点为101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H2O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。

实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。

（3）用酸性KMnO4溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na2C2O4的浓度

实验步骤：取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点的现象是_______________________________________________________。

③计算F溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为_________。

难度: 中等查看答案及解析