美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的价层电子排布式为__________________。
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(3)SO2分子的VSEPR模型的名称为_________,SO32-离子中心原子的杂化方式为_________。
(4)CO2分子立体构型的名称为_________,它的等电子体中属于分子的有_________(任写一种)。
(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为_________,配位数为_________。
(6)NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_________(填序号)。
a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 c.H-N-H的键角 d.微粒的电子数
(7)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg/cm3,则该晶胞的棱长为_________pm。
高三化学综合题中等难度题
美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的价层电子排布式为__________________。
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(3)SO2分子的VSEPR模型的名称为_________,SO32-离子中心原子的杂化方式为_________。
(4)CO2分子立体构型的名称为_________,它的等电子体中属于分子的有_________(任写一种)。
(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为_________,配位数为_________。
(6)NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_________(填序号)。
a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 c.H-N-H的键角 d.微粒的电子数
(7)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg/cm3,则该晶胞的棱长为_________pm。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
美国医学家证实了3价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。
(2)SO2分子的空间构型为__________,是__________ 分子(填“极性”或“非极性”);SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。
(3)SCN的电子式为_________________,它的等电子体中属于分子的有___________。
(4)四种分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,键角由大到小的排列顺序是________(填序号)。
(5)NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_____
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
(6)由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示,由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示,试回答:
①在图1中,碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________;
②在图2中,已知阿伏伽德罗常数为NA,晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为
________________pm(只列式,不计算)。
图1 图2
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铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人类健康.不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性为三价铬的100倍.下列叙述错误的是
A.在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
B.一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣
C.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶
D.维生素C具有还原性,发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性
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2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯,以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是
A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液,会使其变性
C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质
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化学键是相邻原子间强烈的相互作用,主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D.单质分子中均存在化学键
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氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3):
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示 。
(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 (“能”或“不能”)鉴别食盐中是否存在NaNO2,理由是___________________
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氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3):
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示_________________。
(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O (未配平)。下列有关叙述正确的是____________。
a.NaNO2属于硝酸盐 b.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
c.反应过程中溶液的pH减小 d.X表示的粒子是OH-
(3)工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)。
①已知该反应平衡常数K195℃<K165℃,则该反应的△H____________0(填“>”“=”或“<”)。
②T1℃时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) = x,如图是CO2平衡转化率(α) 与氨碳比(x)的关系。
其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是________________________;图中的B点处NH3的平衡转化率为________________。
③当x=2,上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化,测得体系压强变为开始时的。反应结束后,分离得到90 g尿素。
计算0~5 min内该反应的平均速率υ(CO2)= ______________,该反应的平衡常数K=___________,达到平衡后NH3的物质的量浓度为____________。
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每克蛋白质完全氧化约放出18 kJ的能量,每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ的能量,每克油脂完全氧化约放出39.3 kJ的能量。维生素基本不提供能量,但对身体健康有重要作用。现代部分青少年患有“营养过剩症”(肥胖),最不适宜他们多吃的食品是( ),应多吃的食品是( )
A.蛋白质含量高食品
B.葡萄糖含量高食品
C.油脂含量高食品
D.维生素含量高食品
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捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:______ ______________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记光合作用的化学方程式如下,将其补充完整。
__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)
(2)工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,并将CO2富集,其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。简述CO32-在阴极区再生的原理:______________。
(3)将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol
在T℃时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表。
根据上表信息填空(填写“>”“< ”或“=”):
2c1_________c3;②|x|+|y|___________90.1;
③2p2_________p3;④α1+α2_________1
高三化学填空题简单题查看答案及解析
下列说法中错误的是
A.淀粉、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物
B.用漂白粉漂白时,向水溶液中加几滴白醋,会增强漂白效果
C.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O7-的颜色差异来检验酒后驾车
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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