2013-2014学年湖北省高三第一次调研考试化学试卷（解析版）

化学与科学、技术、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间

D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

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化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是：

A．Mg²⁺的结构图：                 B．Na₂S的电子式：

C．氨气的空间结构：三角形             D．乙烯的结构简式：（CH₂）₂

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设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：

A．0.5mol的NaHSO₄固体中含有的阴离子总数为NA

B．0.1mol/L FeCl₃的溶液中，含Cl^-数目为0．3 NA

C．标准状况下22．4LNO₂气体与水完全反应时，转移电子数目为NA

D．常温常压下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体中总原子数目为1.5 NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K⁺   SO₄^2-     S^2-  SO₃^2- 

B．含有0．1mol·L-1 Fe²⁺的溶液：Na⁺   Cl^-   ClO^-   SO₄^2-

C．c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Al³⁺  NH₄⁺  NO₃^-  K⁺

D．含有0．1mol·L^-1 HCO₃^-的溶液：Na⁺  Fe³⁺  NO₃^-  C₆H₅O^-

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂+2Na⁺+2OH^-=Na₂SiO₃↓+H₂O

B．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化： 4Fe²⁺ +O₂+4H⁺=4Fe³⁺ +2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO²⁺3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

D．用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO₃  IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

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下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：

A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H₂

D．R元素的单质化学性质活泼

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下列事实能用同一原理解释的是：

A．SO₂和Cl₂都能用于漂白

B．I₂、NH₄Cl晶体受热都逐渐消失

C．配制Fe（NO₃）₃和Sn（NO₃）₂溶液均要加入稀硝酸

D．SO₂可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去

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利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是：

A．乙烯与水加成（乙醇）

B．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）

C．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）

D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

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下列排列顺序正确的是（    ）

①热稳定性HF＞H₂O＞NH₃         ②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-

③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸         ④结合质子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-

A．①③        B．②④        C．①④       D．②③

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不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（    ）

A．②③④               B．②③④⑤           C．①③④           D．①②③④

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某有机物的结构简式为，HO－CH₂CH＝CHCH₂－COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是(    )

A．水解反应            B．酯化反应           C．加成反应           D．氧化反应

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一定条件下，分别对反应C（S）+CO₂（g）     2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（   ）

A．①②③④             B．①③④              C．①②        D．①③

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下图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是：

A．甲池的电解池，乙池是原电池

B．通入乙醇的铂电极反应式为C₂H₅OH+16OH^-+12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

C．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化

D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

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下列图示与对应叙述相符合的是：

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合物中滴加0．1mol·L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积  与消耗盐酸的关系

B．图2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的变化

C．图3表示10mL0．01mol·L^-1KMnO₄酸性溶液与过量的0．1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

D．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是：

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH  ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl  ③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀  ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验  ⑤将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体  ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验  ⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦      B．③④⑤      C．⑤⑥⑦      D．④⑥⑦

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已知某化学反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)（AB₂的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH=-（E₁-E₂）kJ·mol^-1

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E₁kJ能量

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将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是：   （  ）

A．200mL         B． 250ml           C． 425mL                D． 560mL

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某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺；② Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥CO₃²⁺；⑦NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：（   ）

A．②⑤⑥⑦             B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦           D．①②③④⑤⑦

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甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：

（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为________；

（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式；

（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为________；

（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为________；

（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（    ）

①极性键     ②非极性键      ③离子键      ④氢键      ⑤范德华力

难度: 困难查看答案及解析

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为________;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为________;常温下丁溶液pH________7,用离子方程式解释________。

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为________②丁与水反应的化学方程式为________向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为

③正确书写上述生成丙的化学方程式________

④向MCl₂的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式________。

难度: 困难查看答案及解析

向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂(其组成可理解为aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。请回答下列问题：

（1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe²⁺和Fe³⁺的质量之比为________。

（2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：

将该反应设计为原电池，负极电极反应为________，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为N_A个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为________。

（3）为测定该磁流体中Fe²⁺的含量,取化学式为K_1．5FeO₂的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO₄(在酸性条件下KMnO₄被Fe²⁺还原为Mn²⁺),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO₄,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe²⁺的质量分数为________。溶解样品若选择稀硝酸测定结果________(填偏高,偏低,无影响)

难度: 困难查看答案及解析

已知：①溶液中CrO₄^2—显黄色，Cr₂O₇^2-显橙红色

②PbCrO₄难溶于水，也难溶于强酸

③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）；  ΔH= —a KJ/mol

3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH=—b KJ/mol

2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH=—c KJ/mol

平衡常数K=9．5×10⁴    （上述a、b、c均大于0）

对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：

试回答下列问题：

（1）0.02s到0.03s之间用Cr₂O₇^2-表示该反应的平均反应速率为________

下列说法正确的（   ）

A、0.03s时V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）

B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态

C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1时该反应已达平衡状态

D、反应放热2．5×10^-3c KJ时CrO₄^2—的转化率为50％

E、升温该反应平衡常数变大

F、0．04s时加入足量的Pb（NO₃)₂ 可使溶液由橙色变为黄色

（3）0．03s时溶液的pH=________

（4）已知酸性条件下Cr₂O₇^2—将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：________

难度: 极难查看答案及解析

乙酸乙酯是常见酯类化合物，其实验室制备提纯过程如下：

制备反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂0

实验步骤：

①按照下图制备装置组装一起

②在三颈瓶中加入4mL乙醇，慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸

③先从a中放出3mL混合液，于石棉网上加热110-120℃．有馏分分出时，打开a活塞，控制流速（每分钟30滴）。至滴加完毕无馏分时停止加热。

④摇动盛粗产品的锥形瓶，向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。

⑤将液体转入分液漏斗中，摇振后静置，弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤，每次均弃水相。

⑥有机相转入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥。

试回答：

1、仪器a、b的名称分别为______ 、______。

2、实验步骤②加入过量的乙醇的目的是________。还需要加入______。

3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示，请写出弃水相的操作________。

4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式：乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO₂：________。

5、步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低，造成产率降低的原因可能是：

① ________

②________

难度: 中等查看答案及解析