2012-2013学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列有关环境问题的说法中正确的是                                         (      )

A．空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数

B．pH在5.6～7.0之间的降水可通常称为酸雨

C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染

D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气

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下列变化不属于化学变化的是                                               （      ）

A．SO₂使品红溶液褪色                     B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色                    D．H₂O₂水溶液使染料褪色

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“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”（著名化学家付鹰语），下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是                                                         （    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集Cl₂、NO等气体

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下列说法正确的是                                                         (      )

A．铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐

难度: 中等查看答案及解析

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是                               （    ）

A．60gSiO₂含有的Si—O共价键数为2N_A

B．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO₃^2－的个数为N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

难度: 困难查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是                                          （    ）

A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^—+2Cl₂===2Fe³⁺+Br₂+2Cl^—

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^—+SO₂+H₂O=== CaSO₃↓+2HClO

C．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+ 2Fe³⁺ H₂O

D．Cl₂与石灰水反应：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

难度: 困难查看答案及解析

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为                         (     )

A．1∶7             B．1∶5             C．1∶9             D．2∶9

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下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是       （    ）

A．Na和O₂　 　      B．NaOH和CO₂       C．NaHCO₃和NaOH    D．Na₂CO₃和HCl

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是                             (      )

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

难度: 困难查看答案及解析

25⁰Ｃ时，向ＶｍLｐＨ＝ａ的盐酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氢氧化钠溶液10ＶｍL时，溶液中

Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则此时a+b的值为　                       (     )

A．13               B．14               C．15               D．不能确定

难度: 中等查看答案及解析

下列示意图与对应的反应情况正确的是(      )

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂        B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

的混合溶液中缓慢通入CO₂

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液      D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

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某无色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是         （    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤                B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①                    D．不能确定的离子是③⑤

难度: 简单查看答案及解析

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是                                                         (      )

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

难度: 简单查看答案及解析

右图是温度和压强对X + Y  2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（     ）。

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

难度: 简单查看答案及解析

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mlN₂O₄（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（  ）。

A．8.51g            B．8.26g             C．7.04g             D．9.02g

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　（　　）

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

难度: 简单查看答案及解析

（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：

（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．

则：①A+B→C+D表示的离子方程式为________。

②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____________．

（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．

则：①A+B→C+D表示的化学方程式为________．

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为____________．

③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）_aCl_6-n )，则气体Z的作用是____________，B、D的最佳物质的量之比是____________．

④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为____________。

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（12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H₂和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：

⑴已知H₂、CO和CH₄的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反应热△H=________。

⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：________。随着反应的不断进行溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：________mL。

⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同时生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在该温度下的溶度积常数分别是2×10^—11和8×10^—16，则甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的浓度比为：________。

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（15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。

CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N₂O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。

(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。

(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，

三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______________。

已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 __________________________（列出计算式）

CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________。

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（13分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。

II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I

（1）能证明有氨气产生的现象是________；氨分子电子式为________。

（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为________反应（填“吸热”或“放热”）NH₃在

C中反应的化学方程式为________ 。

（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：________

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH₃):n(Cl₂)________

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因________，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁________K₂(填“<”“=”“>”)。

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