(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:______________________________________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。
已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 __________________________(列出计算式)
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________。
高三化学填空题中等难度题
[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺()俗称。蛋白精”,可以由下列反应合成:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: ;CaCN2中阴离子为CN22一,与CN22一互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式),由此可以推知CN22一的空间构型为____。
(2)三聚氰胺中氮原子的杂化方式有 。
(3)一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量,人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸()后,两者之间易通过 结合,在肾脏内易形成结石。
(4)钙的氧化物有CaO和CaO2两种,其晶胞结构如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 ,Ca2+采取的堆积方式为 。已知CaO2密度是ρg·cm-3,晶胞结构如图所示,则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(5)配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n= 。
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(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:______________________________________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。
已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 __________________________(列出计算式)
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________。
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(12分)【化学—物质结构与性质】
电石(CaC2)发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2],可进一步合成三聚氰胺。
(1)CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______,可推知CN22-的空间构型为_________。
(2)三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸(),三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(3)下图是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有___个Ca2+离子,研究表明,C22-的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个。
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(14分)曾经有一种固氮的方法:1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。
已知:CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ;CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
(1)某同学采用以下装置(加热和夹持仪器已略去)制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是 (填一种);
② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管;
(2)检验反应后的固体(用W表示)中含有氮元素该同学将适量W溶于水,有气泡产生,说明固体中含有氮元素,该结论不正确。若要得出正确结论,还需进行的实验是 。
(3)测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ:按如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验:关闭弹簧夹,将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中,当W反应完全后,打开弹簧夹,通入氮气,直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ:准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中,滴入几滴指示剂,用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸,实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下:
指示剂 | a | b | c |
变色pH范围 | 3.1~4.4 | 8.0~10.0 | 4.4~6.2 |
说明 | pH<3.1显红色 pH>4.4显黄色 | pH<8.0显无色 pH>10.0显红色 | pH<4.4显红色 pH>6.2显黄色 |
①上述滴定过程中,不宜选用的指示剂是 (填字母序号);
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol;经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小,若不考虑装置的气密性和操作误差,则导致结果偏小的可能原因是
(写1种)。
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氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
(1)乙炔加成法包含的主要反应如下:
CaO+3CCaC2+CO↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
HC≡CH+HClCH2=CHCl
①CaC2的电子式为__________。
②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2点)。
(2)乙烯氧氯化法包含的反应如下:
CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1
2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2
ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3
总反应:4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4
则△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。
(3)将一定量的1,2-二氯乙烷充入密闭容器中,发生反应:ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g),两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。
①温度低于290℃时,氯乙烯的产率为0,其原因是______________________;该反应的△H________(填“>”或“<”) 0。
②已知A点的总压强为101kPa,则A点对应温度下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留小数点后两位数字)。
③不考虑反应的选择性,若要进一步提高氯乙烯的平衡产率,则可以采取的措施是_____________(任写两条)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
读数次数 | 质量/g | |
锥形瓶十水十试样 | 第1次 | 196.4 |
第2次 | 196.2 | |
第3次 | 196.1 | |
第4次 | 196.0 | |
第5次 | 196.0 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的_________装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是_________________。(填各接口A~E的顺序)
(2)若实验时称取的试样为1.4 g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL,此试样中CaC2的质量分数为____________。(保留3位有效数字)
Ⅱ.某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图⑤中A的名称_______________。
(2)此氧化物可能是___________或___________(写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是________________。
②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
高三化学实验题简单题查看答案及解析
I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的 装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是 (填各接口A~E的顺序)。
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为 。(保留3为有效数字)
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图⑤中A的名称 。
(2)此氧化物可能是 或 (写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。
②仅通过实验II,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
取少量实验I中的澄清溶液,加入试剂 |
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(15分)
Ⅰ.现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。
(反应方程式为: CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的 ,所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序): 。
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为______________。(保留3位有效数字)
Ⅱ.某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图Ⅱ中A的名称_________。
(2)此氧化物可能是_____或_____(写化学式)
(3)对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是_______;
②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液)
实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液,加入试剂 。 | 。 | 。 |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
下列说法错误的是
A. 反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H<0
B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐
C. H2O2催化分解每产生1molO2,转移电子的数目为2×6.02×1023
D. 25℃时,加水稀释0.1mol·L-1NH4Cl,溶液中不断增大
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