[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺（）俗称。蛋白精”，可以由下列反应合成：...

[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺（）俗称。蛋白精”，可以由下列反应合成：CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：　　　 ；CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和　　　　 （填化学式），由此可以推知CN22一的空间构型为____。

（2）三聚氰胺中氮原子的杂化方式有　　　　　　　 。

（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸()后，两者之间易通过　　　　　　　 结合，在肾脏内易形成结石。

（4）钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为　　　　 ，Ca2+采取的堆积方式为　　 　　 。已知CaO2密度是ρg·cm－3，晶胞结构如图所示，则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为　　　　　 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

（5）配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。

CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N₂O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。

(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。

(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，

三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______________。

已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 __________________________（列出计算式）

CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知，CO和H2按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

（1）A、E的结构简式分别为：　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 ；

（2）B→C、E→F的反应类型分别为：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；

（3）写出下列转化的化学方程式：

C→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G+F→H　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ；

（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,　　　　　　　　　　　　　　　　　 .（只要求写出2个）

高三化学推断题极难题查看答案及解析

（12分）【化学—物质结构与性质】

电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。

（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（3）下图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是　　　　　　 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有　　　　 个δ键，C原子的杂化方式为　　　　　 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是　　　　　　　　　 ，形成的化学键是　　　　　　　　　　　 。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

写出A原子的电子排布图　　　　　　　　　　　　　 ，Al原子的第一电离能　　　　 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为　　　　　　 。

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示

（1）写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。

（2）基态Ca2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。

（3）CH三CH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为__________、______，甲烷的空间构型是________，该空间构型中，键角____(填>、<、＝)109°28′。

（4）与CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。

（5）假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有_____个钙离子，研究表明，哑玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C有________个。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

［化学——选修物质结构与性质］（15分）

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

（1）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为________。

（2） Ca²⁺的原子结构示意图：________；已知中与互为等电子体，的电子式可表示为________ ；1mol 中含有的键数目为________。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为________ 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

[物质结构与性质]

已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，CaC2中含有化学键的类型为　　　　　　 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为　　　　　　　　　 ，其中σ键和π键数目之比为　　　　 。

（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是　　　　　　　　 ，其中碳原子的杂化方式有　　　　　　　　 。

（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为　　　　 g/mol。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

（1）乙炔加成法包含的主要反应如下：

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的电子式为__________。

②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2点)。

（2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

则△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

（3）将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。

①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是______________________;该反应的△H________(填“>”或“<”) 0。

②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。

③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是_____________(任写两条)。

高三化学综合题困难题查看答案及解析