【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)人民网2012年11月8日西宁电,青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质,电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质),有关转化关系如下图所示
(1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
(2)基态Ca2+的电子排布式为______________,上面转化关系图中涉及到的元素中,电负性最大的元素是______________,第一电离能最小的元素是________________。
(3)CH三CH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为__________、______,甲烷的空间构型是________,该空间构型中,键角____(填>、<、=)109°28′。
(4)与CH2=CH2相比,CH2=CHCl属于易液化的气体,原因是___________________。
(5)假设下图是电石的晶胞,则一个晶胞中含有_____个钙离子,研究表明,哑玲形C的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C有________个。
高三化学填空题困难题
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)人民网2012年11月8日西宁电,青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质,电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质),有关转化关系如下图所示
(1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
(2)基态Ca2+的电子排布式为______________,上面转化关系图中涉及到的元素中,电负性最大的元素是______________,第一电离能最小的元素是________________。
(3)CH三CH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为__________、______,甲烷的空间构型是________,该空间构型中,键角____(填>、<、=)109°28′。
(4)与CH2=CH2相比,CH2=CHCl属于易液化的气体,原因是___________________。
(5)假设下图是电石的晶胞,则一个晶胞中含有_____个钙离子,研究表明,哑玲形C的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C有________个。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
人民网2012年11月8日西宁电,青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质,电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质),有关转化关系如下图所示
(1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
(2)基态Ca2+的电子排布式为______________,上面转化关系图中涉及到的元素中,电负性最大的元素是______________,第一电离能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________,甲烷的空间构型是________________,该空间构型中,键角__________(填>、<、=)109°28′。
(4)与CH2=CH2相比,CH2=CHCl属于易液化的气体,原因是___________________。
(5)假设下图是电石的晶胞,则一个晶胞中含有________个钙离子,研究表明,亚玲形C的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C有________个。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
(化学一选修3: 物质结构与性质)1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪,钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用,并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用,回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体,可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____,其配位原子为_____ ;1mol该晶体中含有____molσ键。
③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______,H2O2能与水互溶,除都是极性分子外,还因为____。
④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子,而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如图,已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm,则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____;该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。
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[物质结构与性质一选修3]
种类繁多的碳族元素的单质及其化合物,有着重要的研究价值。
(1)锗(Ge)的含量十分稀少,但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。
①现代化学中,常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中,核外能级最高的原子轨道上,具有的电子数为___________。
②通常状况下GeCl4是无色液体,易挥发,其熔点为-51.50C,沸点为86.55℃,能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物,其理由是_______,也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。
(2)在硅酸盐中,如图a所示为四面体结构,它可以通过公用顶角0原子,形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根,其中Si的杂化形式为_____,Si与O的原子个数比为________,化学式可表示为__________。
(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。
①请在图中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。
②假设石墨晶胞高为h cm,C-C键长为r cm,则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。
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(15分) 【化学 ― 选修 3 物质结构与性质】
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图为 。
(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为 。
(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为 。
(4)X晶体中包含的化学键类型为 (填字母标号)。
A .离子键 B .共价键 C .配位键 D .金属键
(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因 是 。
(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简)。
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[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得:
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_____________________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。
B.阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,以下是合成阿司匹林的工艺流程。
已知:①反应方程式为
②抽滤的实验装置如右图所示。
请回答有关问题:
(1)仪器A的名称是_____________。
(2)在步骤②中,若冷却结晶时未出现结晶,可以___________,
促使晶体析出。
(3)实验时,当仪器B中液面高度快达到支管口位置时,应进行
的操作是____________________________________________。
(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答:_________。(填“正确”或“不正确”)
(5)在步骤④中,用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离,其化学原理是
_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸,其实验操作是_____________________________________________________。
(6)在步骤⑤中,搅拌使反应充分进行至_____________为止。
(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林,则产品的产率为____________。
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本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_______________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。
B.阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,以下是合成阿司匹林的工艺流程。
已知:①反应方程式为
②抽滤的实验装置如右图所示。
请回答有关问题:
(1)仪器A的名称是_____________。
(2)在步骤②中,若冷却结晶时未出现结晶,可以___________,促使晶体析出。
(3)实验时,当仪器B中液面高度快达到支管口位置时,应进行的操作是____________________________________________。
(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答:_________。(填“正确”或“不正确”)
(5)在步骤④中,用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离,其化学原理是
_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸,其实验操作是_____________________________________________________。
(6)在步骤⑤中,搅拌使反应充分进行至_____________为止。
(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林,则产品的产率为____________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
[化学-选修3:物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题:
(1)基态Mn2+核外电子排布式为_________________。
(2)下列各项比较中,Mg>Al的是____________(填选项序号)。
A.电负性 B.金属键的强弱 C.金属性 D.基态原子第一电离能
(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物,其结构如图。
①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。
②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________。
(4)MgO具有NaCl 型结构(如图),MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是________________;其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,阴离子的配位数为___________,r(O2-)=0.148mm,MgO的密度为___________ g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
[化学一选修3:物质结构与性质]
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对立的辐射波长为_____________nm(填序号)。
A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4
(2) K和Fe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低,原因是________________________。
(3) 基态I原子中,核外电子占据最高能层的符号为_____________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长a=0.446am,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示,K 与O间的最短距离为________nm,与K紧邻的O 个数为_____________________。
(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于________位置,O处于__________位置。
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