下列短周期元素中,原子半径从大到小排序正确的是( )。
A. Cl Na F H B. Na Cl F H
C. Na Cl H F D. H F Cl Na
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下列关于中和热测定的实验描述正确的是
A.需要用到的仪器是酒精灯,烧杯,温度计,量筒,环形玻璃搅拌棒
B.中和热测定可以是所有的酸和碱
C.环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
D.实验所取NaOH物质的量稍大于HCl,会导致中和热的数值偏高
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下列试剂中在常温下无法鉴别铝与铜的是( )
A.NaOH溶液 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸
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据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法不正确的是
A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne的质子数为10
C. 20Ne和22Ne的电子数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同
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25℃、101 kPa下,32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时,放出763.3kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O(g) △H=―763.3kJ/mol
B.CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O(g) △H= ―763.3 kJ/mol
C.2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O(1) △H=―763.3 kJ/mol
D.CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O(1) △H= ―763.3kJ/mol
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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4,这种元素的气态氢化物的化学式是
A. H2X B. HX
C. XH3 D. XH4
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下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.C3H8(l) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 49H2O(l) △H=-2219.9 kJ/mol
B.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol
C.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
D.2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221 kJ/mol
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已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A. 它们离子的半径大小顺序为:>>>
B. 它们原子的电子层数相同
C. a+2= d-1
D. 原子序数:
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下列溶液中不能够区分SO2和CO2气体的是( )
A.品红溶液 B.H2S溶液 C.澄清石灰水 D.KMnO4溶液
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下列物质中不含离子键的是( )
①NH4HCO3 ②NH3 ③Na2SO4 ④H2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4.
A.②④⑥ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③⑥
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已知某柆子Rn+的质量数为A,中子数为Z,则元素Rn+的电子数是
A. A+Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①太阳能 ②核能 ③煤 ④氢能 ⑤地热能 ⑥天然气 ⑦风能 ⑧石油
A.④⑤⑥⑦⑧ B.①②⑤⑦⑧ C.②③⑥⑦⑧ D.①②④⑤⑦
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已知H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g) ΔH=a kJ/mol,其他相关数据如下表:
则a值为
A.+102 B.-102 C. -72 D.+72
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下列氧化物中,加入水后可一步反应生成相应物质的是
A.SiO2 →H2SiO3 B. SO3→H2SO4 C.NO→HNO3 D.Al2O3→Al(OH)3
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已知C(金刚石)=C(石墨),△H=-1.895kJ/mol ,相同条件下,下列说法正确的是( )
A.相同物质的量的石墨与金刚石相比,金刚石的总能量更高
B.金刚石转化为石墨是放热反应,金刚石比石墨稳定
C.金刚石转化为石墨是吸热反应,石墨比金刚石稳定
D.两者互为同位素
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与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是
A. OH- B. NH4+ C. H3O+ D. CH4
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在下图装置中,烧瓶a中充满干燥的NH3,将滴管b中的水挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体呈喷泉状喷出,最后几乎充满烧瓶。利用此装置不能产生相同现象的是 ( )
a(干燥气体) | b(液体) | |
A | SO2 | 4 mol/L NaOH溶液 |
B | CO2 | 4 mol/L NaOH溶液 |
C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
D | HCl | 水 |
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在相同条件下,下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示,
(1) 2C(s) + O2(g) = 2CO(g); △H1
(2) C(s) + O2(g) =CO2(g); △H2
(3) CO(g) + O2(g) =CO2(g); △H3
则△H1、△H2和△H3的关系是
A.△H1= △H2 = △H3 B.2△H2=△H1+2△H3
C. △H2=△H1+△H3 D.无法比较
难度: 简单查看答案及解析
(1)氯水与SO2气体都具有漂白性,若将等体积的氯气和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性?_______________(填“是”或“否”). 用化学方程式表示其中的原因 。
(2)氨气在实验室中可快速制得,请写出相关的化学方程式:
。
验满的方法是: 。
(3)写出铜在浓硝酸中反应的离子方程式:
。
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(1)14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出33.6kJ 热量,写出 CO 燃烧热的化学方程式 。
(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应,放出热量11.46kJ,表示该反应中和热的化学方程式为: 。
(3)下列物质中均含有极性共价键的是 。
A. NH3; CO2; NH4Cl; NaOH;
B. H2O ; NH4Cl ; H2SO4 ; H2O2 ;
C. CaCl2 ; CO2 ; Na2O2 ; Ca(OH)2
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氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水;水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气;水电解生成氢气和氧气。(已知:H-H的键能为436kJ/mol,O-O的键能为498kJ/mol,H-O的键能为463kJ/mol)
(1)H2和O2生成H2O的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,此反应中化学能部分转化为________能,反应物的总键能________(填“大于”,“小于”或“等于”)生成物的总键能。
(2) 水在一定条件下分解,化学方程式为 ,1mol水分解的反应热为________ kJ/mol。
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下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出元素符号:①__________,⑧__________,⑩__________。
(2)若用R代表碱金属元素,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________;若用X表示卤族元素,则其气态氢化物的分子式为 ;写出元素①的简单气态氢化物的电子式:
(3)元素②、⑧、B的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(4)写出单质⑤在溶于强碱(NaOH)溶液的离子方程式: 。
(5)在元素③、④、⑤中,化学性质较活泼的是 (填元素符号),写出证明它较活泼的实验方法: 。
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