下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C3H8(l) + 5O2(g) =...

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　 ）

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　 ）

A．C3H8(l) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 49H2O(l)　　 △H=－2219.9 kJ/mol

B．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　　　　　　　　 △H=－566.0 kJ/mol

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)　　　　　　　　 △H=－241.8 kJ/mol

D．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　　　　　　　　　 △H=－221 kJ/mol

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下列热化学方程式中，正确的是(　　 )

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（     ）

A．2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)           △H = ―556kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂ (g)+2H₂O (l)   △H = ―890kJ·mol^-1

C．2H₂ (g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H = ―571.6kJ·mol^-1[

D．H₂ (g)+Cl₂(g)=2HCl(g)       △H = ―184.6kJ·mol^-1

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下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g)　 △H = -890.3kJ/mol

B.一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　　　 △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l)　　　 △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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下列热化学方程式书写正确的

A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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下列热化学方程式或说法正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D. 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　　　　 ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1

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下列关于反应焓变及测定说法正确的是

A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g)　 △H=－890kJ/mol

B. 已知：S(s) +O2(g) = SO2(g) △H1和S(g) +O2(g) = SO2(g) △H2。则△H1>△H2

C. 0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g)　 △H=－38 kJ/mol

D. 含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq) + KOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)　 △H =－57.4kJ/mol

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