下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.7个中子的碳原子的核素符号:12C B.HCl的电子式:
C.Cl-的结构式意图: D.CH4分子的比例模型:
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下列说法正确的是( )
A.反应热就是反应中放出的能量
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.在一定条件下,1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值
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下列各组物质中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )
A.KCl 、 H2SO4 、S B. 金刚石、Na3PO4 、 Mg
C.NH4F 、SiO2 、Ar D. H2O 、 干冰、 SiO2
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有一种有机物的结构式为:CH3—CH===CH—CH3 ,下列关于这种有机物的叙述中,正确的是( )
A.若能溶于水,其水溶液与镁反应能放出氢气
B.可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生取代反应,能发生加成反应
D.1 mol该有机物能与2molH2发生加成反应
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下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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下列叙述不正确的是( )
A.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2
B.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
C.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
D.将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,用一束光照射,从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路
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关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.根据上图提供的信息,该反应是放热反应
B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C.化学反应中只伴随热量的变化
D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全.分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
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海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法错误的是( )
A.该装置能实现化学能转化为电能
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠和水反应:2Na +2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑
B.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.在氯化亚铁溶液中通入氯气:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为3NA
B.常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
C.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D.在反应2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中,每生成1mol O2 转移的电子数为4NA
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关于下列各装置图的叙述中,错误的是( )
A.实验室用装置①蒸馏石油
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是电解精炼铜,b极为粗铜,发生氧化反应
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下列反应属于取代反应的是( )
A、2NaBr +Cl2==2NaCl +Br2 B、CH2=CH2 + Br2→ CH2Br-CH2Br
C、CH4+2O2CO2+2H2O D、CHCl3+HFCHFCl2+HCl
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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( )
A.正反应和逆反应的速率都为零
B.混合气体总压恒定不变
C.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
D.容器内各物质的浓度不随时间变化
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将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,再加入下列试剂后,可使铜片溶解的是( )
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体
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在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.Al3+、SO42-、NH4+ B.Fe2+、NO3-、SO42-
C.Fe3+、OH-、SCN- D.K+ 、Cl-、NO3-
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法错误的是( )
A.原子半径:Z>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
C.四种元素的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
D.阴离子的还原性:Z<W
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( 8分 ) 向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题:
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,FG段的反应速率为v3,则v1、v2、v3从大到小的顺序为________
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是________(填字母)。
A、 蒸馏水 B、氯化钾固体 C、 氯化钠溶液 D、浓盐酸
(3)加入CaCO3的质量为 ________。
(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCl)==________。
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(12分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力 强,性质稳定.请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________,在导线中电流流动方向为(用a、b表示)________,
(2)负极的电极反应式为________,
(3)关于该电池的说法错误的是________
A.氢气在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
(4)在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是 ________
(5)下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a附近滴加一滴石蕊试液,现象是________
________。
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(12分)工业上可以用石油作原料生产乙醇,反应如下图所示:
(1)从石油中分离出汽油、柴油、煤油的方法是:________
(2)反应③的化学方程式________。
(3)下列物质中不能与溴水发生反应的是
① 乙烯②亚硫酸 ③NaOH溶液 ④AgNO3溶液 ⑤裂化汽油 ⑥甲烷 ⑦FeCl2溶液
A.③④⑥ B.①⑦ C.⑥ D.②⑤
(4) 现有下列物质
互为同系物的有________(填序号,下同),互为同分异构体的有________, 已知15g乙烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量,请写出乙烷完全燃烧的热化学方程式:________
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(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________;
(2)为了快速制备氨气,装置A的烧瓶中可装试剂____________________________;
(3)E装置的作用是_______,DE的位置能不能调换________(填“能”或“不能”);
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_______________;
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:__________________________________。
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(8分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,
这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环
境。
(1)操作①的名称是________,沉淀A的成分是________(填化学式)
(2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是________。
(3)操作②中发生反应的离子方程式为________。
(4)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是:
________
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