下列说法正确的是( )
A.反应热就是反应中放出的能量
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.在一定条件下,1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值
高一化学选择题简单题
下列说法正确的是( )
A.反应热就是反应中放出的能量
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.在一定条件下,1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值
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下列说法或表示方法中,正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量少
B. 如图可表示C和H2O(g)反应过程中的能量变化
C. 吸热反应一定要加热,才能进行
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1,则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时, 共放出57.3 kJ的能量
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下列叙述不正确的是
A.化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因
B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
D.因为石墨变成金刚石吸热,所以石墨比金刚石稳定
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下列说法正确的是
A. 由C(石墨) = C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
B. 在一定条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D. 在一密闭容器中,9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热,充分反应,生成硫化亚铁17.6 g,放出19.12 kJ的热量,则Fe(s) + S(s) = FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
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下列说法或表示法不正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知,石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH-===H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
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下列叙述不正确的是
A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因
B. 酸碱中和反应一般是放热反应
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
D. 因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定
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下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(s,石墨) ="=" C(s,金刚石) ΔH=" +1.9KJ/mol" 可知,金刚石比石墨稳定
C.在101Kpa、25℃时,H2的燃烧热为ΔH= —285.8KJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g) ΔH= —285.8KJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) ="=" H2O(l) ΔH= —57.3KJ/mol ,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C. 在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合,放出的热量等于114.6 kJ
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量多
B.由C (金刚石)→C (石墨)△H=-1.9kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C.在l01KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq) =H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 。若将含0.5moIH2SO4的浓溶液与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
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