下列说法或表示方法正确的是A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由...

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
D. 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

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下列说法或表示方法正确的是（　　）
A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(s,石墨) ="=" C(s,金刚石) ΔH=" +1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa、25℃时，H₂的燃烧热为ΔH= —285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g) ΔH= —285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq) ="=" H₂O(l) ΔH= —57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧．后者放出的热量多
B．由C （金刚石）→C （石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在l01KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g） + O2（g） =2H2O（l） △H=+285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 。若将含0.5moIH2SO4的浓溶液与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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下列说法或表示方法正确的是 (　　)
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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下列说法或表示方法中正确的是（　　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

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下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多
B.由C(石墨)=C(金刚石)　　 ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，则相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出92.4kJ的热量

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下列说法或表示正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝＋285.8kJ/mol

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下列说法正确的是
A. 由C(石墨) = C(金刚石)　 △H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
B. 在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 △H=－221 kJ·mol-1，可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D. 在一密闭容器中，9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6 g，放出19.12 kJ的热量，则Fe(s) + S(s) = FeS(s)　　 △H= - 95.6 kJ·mol-1

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下列说法或表示法不正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O　 ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

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