黑龙江省2017-2018学年高二下学期开学考试（3月）化学试卷

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和乙醇　　 B. 苯和氯乙烯　　 C. 乙酸和溴乙烷　　 D. 丙烯和丙烷

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物

B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小

B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时KSP会发生变化

C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D. 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　　　 ）

A. 盐酸、空气、醋酸、干冰　　 B. 冰醋酸、水玻璃、硫酸钠、乙醇

C. 液氯、碱石灰、苛性钾、石灰石　　 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

难度: 中等查看答案及解析

常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是　　 （　　　　 ）

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ③④

难度: 中等查看答案及解析

浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是

A. ①②③④        B.④③①②        C.③④①②        D.②①④③

难度: 中等查看答案及解析

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　　　 ）

A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸

B. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用天平称取物品的质量为5.872g

难度: 中等查看答案及解析

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是　　 （　　　　 ）

A. H2SO4　　 B. CuSO4　　 C. CH3COONa　　 D. Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

难度: 中等查看答案及解析

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）

A. NO2　　 B. SO2　　 C. SO3　　 D. CO2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是　　 （　　　　 ）

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

难度: 中等查看答案及解析

锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42－

B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

难度: 困难查看答案及解析

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

C. CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02

D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7

难度: 中等查看答案及解析

下列下列说法不正确的是　 （　　　　 ）

A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-═Zn2+

C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O

D. 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+

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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是　　 （　　　　 ）

A. 待加工铝质工件为阳极　　 B. 可选用不锈钢网作为阴极

C. 阴极的电极反应式为：　　 D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

B. 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

难度: 困难查看答案及解析

室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)　　 D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

难度: 简单查看答案及解析

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________________。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。

(2)利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

难度: 中等查看答案及解析

利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C” 或“D”)端变蓝。

（2）装置乙中Al极的电极反应式为：_____________________。一段时间后观察到装置乙中的现象是：_________________。

（3）若电解一段时间后，装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下)，则：装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。

（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。

（5）某新型燃料电池，以甲醇为燃料，另一极通入一定量的CO2和O2的混合气体。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为______________。正极反应式为_________________。

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙分别是甲烷、苯中的一种，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，且一定条件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

（1）甲的结构简式：___________，乙的空间结构：______________________；

（2）写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________________________________________；

（3）把甲加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_________(填“上”或“下”)层；

（4）在浓硫酸作用下，甲与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________；

（5）等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq)　　 △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。

A.升高温度　　 B.降低温度　　

C.加入NH4Cl晶体　　 D.加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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