下列下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为：PbO2+4H++SO42-...

下列下列说法不正确的是　 （　　　　 ）

A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-═Zn2+

C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O

D. 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+

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铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O．下列说法正确的是（　　　　 ）

A． 放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O

B． 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动

C． 充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣

D． 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

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下列有关说法正确的是

A. 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1

B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C. 铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小

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铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

B. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变

C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。

D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2— -2e^— =PbSO₄，

正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2— + 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A.0.050mol                    B.0.075mol

C.0.20mol                     D.0.40mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________。

(2)若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为___极。

(3)用铅蓄电池电解2 L饱和食盐水(电解过程假设体积不变)

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)______________(用含a的代数式表示)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4　　 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

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如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:

负极Pb+SO42--2e- =PbSO4

正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。

(2)若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。

②铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。

③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。

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用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4　　

正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A、0.025mol　　　　　　　　　　 B、0.050mol　　

C、0.10mol　　　　　　　　　　 D、0.20mol

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下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

A. 放电时：PbO2做负极

B. 充电时：硫酸浓度增大

C. 充电时：B应与电源的正极相连

D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

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